已知CaF2之溶度積常數(Ksp)為4x10-9

2012-11-02 9:28 am
已知CaF2之溶度積常數(Ksp)為4x10-9,求CaF2在0.1M之NaF水溶液中的溶解度為若干M?

設 CaF2 之溶解度為 s M。

CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq)+ 2F⁻(aq) .. Ksp = 4 x 10⁻⁹

平衡時: [F⁻] = 0.1 M,[Ca²⁺] =s M

Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
s x (0.1)² = 4 x 10⁻⁹
s = 4 x 10⁻⁷

溶解度 = 4 x 10⁻⁷ M

問題是:Ksp 為正負離子濃度相乘,
為何是Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
而不是Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]

回答 (1)

2012-11-02 11:46 am
✔ 最佳答案
CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2F⁻(aq)

可寫成:
CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + F⁻(aq) + F⁻(aq)
Ksp = [Ca²⁺] [F⁻] [F⁻] = [Ca²⁺] [F⁻]²

因此,在寫 Ksp 的平衡式時,無論陽離子或陰離子的濃度,都是寫上它在方程式中係數的次方。

例如:
AgCl(s) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) .. Ksp = [Ag⁺] [Cl⁻]
CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq)+ 2F⁻(aq) .. Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
Ag2S(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + S²⁻(aq) .. Ksp = [Ag⁺]² [S²⁻]
Fe2S3(s) ⇌ 2Fe³⁺(aq) + 3S²⁻(aq).. Ksp = [Fe³⁺]² [S²⁻]³
參考: fooks


收錄日期: 2021-04-13 19:05:27
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20121102000016KK00563

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