已知CaF2之溶度積常數(Ksp)為4x10-9,求CaF2在0.1M之NaF水溶液中的溶解度為若干M?
設 CaF2 之溶解度為 s M。
CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq)+ 2F⁻(aq) .. Ksp = 4 x 10⁻⁹
平衡時: [F⁻] = 0.1 M,[Ca²⁺] =s M
Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
s x (0.1)² = 4 x 10⁻⁹
s = 4 x 10⁻⁷
溶解度 = 4 x 10⁻⁷ M
問題是:Ksp 為正負離子濃度相乘,
為何是Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
而不是Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]