已知CaF2之溶度積常數(Ksp)為4x10-9

2012-11-02 9:28 am

已知CaF2之溶度積常數(Ksp)為4x10-9，求CaF2在0.1M之NaF水溶液中的溶解度為若干M?

設 CaF2 之溶解度為 s M。

CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq)+ 2F⁻(aq) .. Ksp = 4 x 10⁻⁹

平衡時： [F⁻] = 0.1 M，[Ca²⁺] =s M

Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
s x (0.1)² = 4 x 10⁻⁹
s = 4 x 10⁻⁷

溶解度 = 4 x 10⁻⁷ M

問題是:Ksp 為正負離子濃度相乘，
為何是Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
而不是Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]

回答 (1)

fooks

2012-11-02 11:46 am

✔ 最佳答案

CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2F⁻(aq)

可寫成：
CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + F⁻(aq) + F⁻(aq)
Ksp = [Ca²⁺] [F⁻] [F⁻] = [Ca²⁺] [F⁻]²

因此，在寫 Ksp 的平衡式時，無論陽離子或陰離子的濃度，都是寫上它在方程式中係數的次方。

例如：
AgCl(s) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) .. Ksp = [Ag⁺] [Cl⁻]
CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq)+ 2F⁻(aq) .. Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
Ag2S(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + S²⁻(aq) .. Ksp = [Ag⁺]² [S²⁻]
Fe2S3(s) ⇌ 2Fe³⁺(aq) + 3S²⁻(aq).. Ksp = [Fe³⁺]² [S²⁻]³

參考: fooks

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