請各位大大幫忙我解這化學基礎試題

[匿名]

2012-10-30 11:25 pm

在25度時，0.2M之NaOH 60ml 與0.6M之HCl 40ml混合後，溶液中各項濃度?

回答 (2)

[匿名]

2012-11-02 6:36 pm

✔ 最佳答案

先算出各物質莫耳數，再來算濃度…
Na+莫耳數=OH–莫耳數=0.2×0.06=0.012
Cl–莫耳數=H+莫耳數=0.6×0.04=0.024
但因為H+會和OH–中和產生水，H+ ＋ OH- → H2O
所以最後會剩下H+莫耳數0.024-0.012=0.012
所以此時溶液中只剩下：Na+、Cl–和H+
然後因為濃度=莫耳數／體積
所以…
[Na+]=0.012／0.1=0.12
[Cl–]=0.024／0.1=0.24
[H+]=0.012／0.1=0.12

計算濃度的時候體積要用公升哦！！上面的莫耳數是用濃度×體積算出來的！！

不知道你要求的是不是這些的濃度！給你參考參考！！

參考: 自己

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JamesTao

2012-10-30 11:48 pm

你要什麼物質的濃度?

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