氧化數判斷方式

(1)
在 ICl3中：
氧化數： I = x, Cl = -1

ICl3 為一中性分子，其內各元素之氧化數之總和等於其所帶電荷 0。
x + 3(-1) = 0
x = +3

若為多原子離子，其內各元素之氧化數之總和等於其所帶電荷：
例如：NH4⁺離子中，N氧化數 + 4xH氧化數 = +1
例如：SO4²⁻離子中，S氧化數 + 4xO氧化數 = -2


=====
(2)
在 H3PO3中：
氧化數： H = +1, P = x, O = -2

氧化數總和：
3(+1) + x + 3(-2) = 0
x = +3


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(3)
Fe(ClO4)3 含有 Fe³⁺ 離子和　3 個 ClO4⁻　離子。

方法一：
Fe 的氧化數 = +3

在 ClO4⁻ 離子中：
氧化數： Cl = x, O = -2

氧化數總和：
x + 4(-2) = -1
x = +7

方去二：
在 Fe(ClO4)3離子中：
氧化數： Fe = +3, Cl = x, O = -2

氧化數總和：
+3 + 3[x + 4(-2)] = 0
x = +7

2012-10-11 23:09:47 補充：
鐵可以是三價，亦可以是二價。

但過氯酸根離子 ClO4^- 帶一個負電（這是要記憶的），由化學式 Fe(ClO4)3 可知，由於化合物是中性的，因此鐵離子帶三個正電。

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(1)因為分子(原子) 是「電」中性 =>電荷總和=0