已知CaF2之溶度積常數(Ksp)為4x10-9

設 CaF2 之溶解度為 s M。

CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq)+ 2F⁻(aq) .. Ksp = 4 x 10⁻⁹

平衡時： [F⁻] = 0.1 M，[Ca²⁺] =s M

Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
s x (0.1)² = 4 x 10⁻⁹
s = 4 x 10⁻⁷

溶解度 = 4 x 10⁻⁷ M

2012-10-07 15:33:16 補充：
平衡時： [F⁻] = 0.1 M，[Ca²⁺] =s M，如何平衡？
是指反應 CaF2(s) ⇌ Ca²⁺(aq)+ 2F⁻(aq) 達到化學平衡的時候。

Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]² 到s x (0.1)² = 4 x 10⁻⁹ 是如何算的？
化學平衡式：Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
把 Ksp = 4 x 10^-9、[F⁻] = 0.1 M 及 [Ca²⁺] =s M 代入上式，得：
4 x 10⁻⁹ = s x (0.1)²
移項得：s x (0.1)² = 4 x 10⁻⁹

2012-10-11 23:42:38 補充：
0.1 M NaF 形成 0.1 M Na^+ 和 0.1 M F^-。
由於 CaF2 的溶解度很低，故此在平衡時產生的 F^- 濃度遠低於 0.1 M。
因此，平衡時 [F^-] = 0.1 M