化學:兩種計算相對原子質量之疑問

說法一：相對原子質量 = 一個原子的質量 / [(1/12) × 一個 ¹²C 原子的質量]

說法二：相對原子質是是把 ¹²C 原子的質量擬定為 12 個單位，把其他原子的質量與這個參比標準比較，所得數值便是該原子的相對質量。

這兩個說法是相同的。

可以把說法一改寫成：
相對原子質量 = 12 x (一個原子的質量 / 一個 ¹²C 原子的質量)
很明顯，在括號中，其實就是「把其他原子的質量與一個 ¹²C 原子的質量直接比接」。但因為 ¹²C 的相對原子質量定為 12 單位，所以要在比較後乘以 12。這與說法二是完全相同。

例如：
一個氦原子的質量是一個 ¹²C 原子的 1/3 倍。

用說法一：
設一個 ¹²C 原子的質量為 m，則一個氦原子的質量為 (1/3)m。
氦的相對原子質量 = (1/3)m / [(1/12)m] = 4

用說法二：
一個氦原子的質量是一個 ¹²C 原子的 1/3 倍，而一個 ¹²C 原子的質量是 12 單位。
氦的相對原子質量 = 12 x (1/3) = 4

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