高二化學~感覺自己滿腦缺的題目

下列何者可導電?

導電的原因有二：其一藉物質內的離域電子（亦稱為自由電子）來導電，其二是藉物質內的可移動離子來導電。

a) 石墨同一層體
可導電。石墨是碳的同素異形體，每個碳原子有四個價電子。在石墨的同一層體中，每個碳原子使用三個價電子與相鄰的三個碳原子組成三個共價鍵，剩下一個不成鍵的價電子可在層體中離域（自由走動），石墨的同一層體是藉著這些價電子的離域來導電。

b) 氯化鈉固體
不可導電。氯化鈉是離子化合物，在氯化鈉固體中，氯離子和鈉離子排列成整齊的晶格。由於沒有可移動的離子，故不可導電。

c) Al2O3(l)
可導電。氧化鋁是離子化合物。在液態氧化鋁中，氧離子和鋁離子可移動，故可藉這些可移動離子來導電。

d) Ca(s)
可導電。鈣是金屬，金屬的價電子可離域，鈣可藉這些離域電子來導電。

e) H2SO4(l)
不可導電。純硫酸是離子化合物。在硫酸中，由於沒有離域電子，亦沒有可移動離子，故此不能導電。

因此，答案是： a) c) d)


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下列何種熔點最高?
a) H2O
b) C2H6
c) NaCl
d) MgO

H2O 和 C2H6是共價化合物，具簡單分子結構。在固體中，它們的分子以較弱的分子間引力連在一起。當熔解時，需較小的能量來克服分子間較弱的分子間引力，故它們的熔點較低。

NaCl 和MgO 是離子化合物，具巨型離子結構。在固體中，它們的陽離子和陰離子以較強的靜電引力連在一起。當熔解時，需較能量來克服分子間較強的靜電引力，故它們的熔點較高。

比較NaCl 和MgO 的熔點。在NaCl 中，鈉離子（Na^+）帶一個正電荷，而氯離子（Cl^-）帶一個負電荷。在 MgO 中，鎂離子（Mg^2+）帶兩個正電荷，而氧離子（O^2-）帶兩個負電荷。因為 MgO 的陽離子和陰離子都帶較高的電荷，所以其離子間的靜電引力NaCl較強，使 MgO 的熔點較 NaCl 高。

因此，答案是： d)