酸鹼中和與pH值問題

[匿名]

2012-08-29 8:31 pm

(1)
HCl水溶液與NaOH水溶液的中和熱為56kJ/mol，用0.5M NaOH 20ml
滴定 0.2M HCl 50ml ，完全中和後，溫度上升若干度C?(溶液比重、比熱皆為1)
(A)1.6 (B)1.9 (C)2.2 (D)2.5

(2)
將1atm，25度C的HCl氣體V升通入100ml水中，得知溶液的pH值=4，求V=?

回答 (1)

fooks

2012-08-29 10:08 pm

✔ 最佳答案

(1)
答案是： (B) 1.9

HCl + NaOH → NaCl + H2O
NaOH 莫耳數 = 0.5 x (20/1000) = 0.01 mol
HCl 莫耳數 = 0.2 x (50/1000) = 0.01 mol
中和反應中生成水的莫耳數 = 0.01 mol
放出的熱 = 0.01 x (56 x 1000) = 560 J

m c ΔT = 2352
(20 + 50) x 4.2 x ΔT = 2352
ΔT = 1.9°C

(2)
pH = 4
[H^+] = 1 x 10^-4 M
[HCl] = 1 x 10^-4 M
HCl 莫耳數 = (1 x 10^-4) x (100/1000)= 1 x 10^-5 mol

P = 1 atm
n = 1 x 10^-5 mol
R = 0.082 atm L mol^-1 K^-1
T = 273 + 25 = 298 K

PV = nRT
1 x V = (1 x 10^-5) x 0.082 x 298
V = 2.44 x 10^-4

2012-09-02 14:29:22 補充：
比熱 = 1 cal g^-1 K^-1 = 4.2 J g^-1 K^-1
這題的單位是 J，不是 cal。

參考: fooks, fooks

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