問CHEM：關於electrolysis既問題

普通既水, OH-既concentration係10^-7 mol dm-3, 呢樣野好多書都會避開唔寫
所以, 你所見好多solution佢地既ion既濃渡好多都高過OH-.
通常dil. NaCl, 可能我地都係講緊0.1 mol dm-3, 最多係0.01 mol dm-3, 唔會無啦啦refer to, e.g., 10^-8 mol dm-3.


你又會問, 咁點解dil H2SO4係OH-而唔係SO42-放電呢? 在dil H2SO4中的SO42-的concentration雖然高過OH-(講緊係高過萬倍!!), 但SO42-是極度inert的, 所以SO42-仍不放電.
除非係conc的H2SO4, 否則SO42-不會放電.


換言之, 你要記住, 大部份的確係睇concentration, 如Cl-. 呢類ion, 無論dil定conc的solution, 濃度亦高過OH-.
對於少部份ion, 如SO42-及NO3-(syllabus中得呢2隻係會咁), 佢地在dil的solution都不會放電的.

2012-08-21 17:22:36 補充：
咁係咪通常anode先考慮con. 呢個factor??cathode通常考慮position??

其實又沒有這個關係的. 如之前的答案提及, 你最好記住SO42-及NO3-都很少會放電.

2012-08-21 17:31:50 補充：
re 知識就是力量:

對. 我估你係高中學生? 所以你應該知道, 一個chm cell有沒有電亦反映他們不是在chm cell時會否有reaction.
依此推論, 由於conc H2SO4與一般金屬(e.g. Cu)有反應, 所以若有一個chm cell, 一面是conc H2SO4, 另一面是Cu, 亦會有電通過.

當然從來沒有中學教科書(至少我沒有見過)提及conc H2SO4的chm cell, 因為太危險了.

2012-08-21 17:41:07 補充：
re 小云:

故勿論有否power supply, 非純水的OH-的concentration當然亦不是1x10^-7, 但這只是回應問題, 這裡只需要知道OH-的conc很低就足夠了.

再者, 即使水decompostion, H+及OH-亦以1:1的比例被分解(成為H2及O2). 換言之, 雖然水少了, volume小了, OH-的conc卻是不變.
當然, 還其他因素去質疑OH-的conc是否大約1x10^-7, 如H2SO4在水中的濃度, 但就power supply對concentration of OH-的影響就似乎沒有了.

I don't think the concentration of OH- is 1x10^-7 in the process of electrolysis
because the power supply gives energy to make water discomposed.

Robert Ghormley:
你的意思是, 若dilute H2SO4 被conc. H2SO4 取代, SO4^2- 會被discharged 嗎?