中4化學問題-滴定

第一題
答案是： A. 它必須是強酸
(B 不是正確答案。)

A. 正確
弱鹼與強酸的滴定，使用甲基橙作指示劑，有明確的終點。

B. 錯誤
弱鹼與弱酸的滴定，無論用任何指示劑，都沒有明確的終點。

C. 錯誤
只要是已知濃度便可以。

D. 錯誤
酸與碳酸鹽起反應，生成二氧化碳氣體。


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第二題
答案是： C. 計算出的碳酸鈉溶液濃度較預期的高

在步驟 1 中，以蒸餾水沖洗滴定管後，在滴定管殘留的蒸餾水會把所注入的 0.1 M 氫氯酸稀釋（但計算時仍以 0.1 M 計算），故需使用較預期多的氫氯酸作滴定。

在步驟 3 中，以碳酸鈉溶液洗錐形瓶後，錐形瓶殘留有碳酸鈉溶液，需使用的較預期多的氫氯酸來中和。

綜合以上兩點，需使用較預期多的氫氯酸來中和，故計算出氫氯酸的摩爾數較預期的多，因而令計算出的碳酸鈉的摩爾數較預期的多。因此，計算出的碳酸氫濃度較預期的高。


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第三題
多元酸的氫原子只有部分被金屬取代，所形成的鹽稱為酸式鹽。

H3PO4 是三元酸，每個 H3PO4分子有三個氫原子。

1. H3PO4 分子中的三個氫原子全部被 Na 取代，生成 Na3PO4。因為 H3PO4分子中三個氫原子被完全取代，所以 Na3PO4不是酸式鹽。

2. H3PO4 分子中的一個氫原子被 K 取代，生成 KH2PO4。因為 H3PO4­ 分子中三個氫原子只有一個被取代，所以 KH2PO4是酸式鹽。

3. H3PO4 分子中的兩個氫原子被銨取代，生成 (NH4)2HPO4。因為 H3PO4 分子中三個氫原子只有兩個被取代，所以 (NH4)2HPO4是酸式鹽。

當然，憑化學式中有沒有 "H"，是判定是否酸式鹽的快捷方法。

2012-08-11 01:55:41 補充：
修正如下：
憑化學式中有沒有 "可電離的H"，是判定是否酸式鹽的快捷方法。

單看有沒有氫而判定是否酸式鹽, 這做法十分危險.
最經典的例子是乙酸鈉: CH3COONa , 雖然還有三個氫, 但其為非電離氫, 故乙酸鈉仍不是酸式鹽.

又或是"亞磷酸" H3PO3 及"次磷酸" H3PO2,
前者是二元酸, 形成Na2HPO3 就到頭了, 第三個氫是非電離的, 故又寫成HPO(OH)2 ;
前者是一元酸, 形成NaH2PO2 就到頭了, 只有一個氫是可電離的, 故又寫成H2PO(OH) .