(1) 某一25度C的水溶液pH值約為2，則由水分子所產生的[H+]約為若干M?
(2) 將25度C下，pH值0.0的鹽酸溶液1mL與pH值13.0的氫氧化鈉溶液10mL混合後，所得溶液的pH值？
(3) 0.1M的10mL鹽酸與0.1M的20mL氫氧化鈉中和可放出多少焦耳的能量？
(4) 25度C時，某水溶液中 [H+] / [OH-] = 400，則pH=? ( log2=0.3 )
拜託了 各位大大
非常需要！ 謝謝~
答案： (1) 10^-12 (2) 7.0 (3) 56 (4) 5.7
酸鹼值計算*4
2012-08-03 9:36 am
回答 (2)
2012-08-03 10:55 am
✔ 最佳答案
(1)pOH = 12
[OH^-] = 10^-12 M
H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq)
水分子產生的 [OH^-] = 10^-12 M
水分子產生的 [H^+] = 10^-12 M
=====
(2)
HCl 的 [H^+] = 10^0 = 1 M
HCl 含 H^+ 離子的莫耳數 = 1 x (1/1000) = 0.001 mol
NaOH 的 pOH = 14.0 - 13.0 = 1.0
NaOH 的 [OH^-] = 10^-1.0 = 0.1 M
NaOH 含 OH^- 離子的莫耳數 = 0.1 x (10/1000) = 0.001mol
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)
由於 H^+ 離子與 OH^- 離子的莫耳數相等，剛好中和。
所得溶液的 pH = 7.0
=====
(3)
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)
HCl 含 H^+ 離子的莫耳數 = 0.1 x (10/1000) = 0.001mol
NaOH 含 OH^- 離子的莫耳數 = 0.1 x (20/1000) = 0.002mol
故此，H^+ 完全反應（限量反應物）。
生成水的莫耳數 = 0.001 mol
強酸與強鹼的中和，每產生 1 mol 的水，放出 56000 J 的能量。
放出的能量 = 56000 x 0.001 = 56 J
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(4)
[H^+]/[OH^-] = 400
[OH^-] = [H^+]/400
-log[OH^-] = -log([H^+]/400)
-log[OH] = -log[H^+] + log400
pOH = pH + log4 + log100
pOH = pH + 2log2 + 2
pOH = pH + 2x0.3 + 2
pOH = pH + 2.6
pOH + pH = 14
(pH + 2.6) + pH = 14
2pH = 11.4
pH = 5.7
參考: Adam
2012-08-04 7:52 am
[H+] / [OH-] = 400 => [OH-]= 1/400[H+] 代入
=>[H+] * [OH-] = 10^-14
=>[H+]^2 =400* 10^-14=4*10^-12
=>[H+] =2*10^-6
PH=-log[H+]=6-log2=5.7
=>[H+] * [OH-] = 10^-14
=>[H+]^2 =400* 10^-14=4*10^-12
=>[H+] =2*10^-6
PH=-log[H+]=6-log2=5.7
收錄日期: 2021-04-16 14:44:47
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