1.已知H2(g)+I2(g)→2HI(g)不加催化劑之正反應活化能為40kcal/mol H2，加入Pt為催化劑則正反應活化能降為30kcal/mol H2，已知HI(g)+2kcal→1/2H2(g)+1/2I2(g)
則(1)未加催化劑之逆反應活化能多少?(2)加催化劑之逆反應活化能為多少?
(3)H2(g)+I2(g)→HI(g) △H為多少kcal?
2.若四氧化二氮分解為二氧化氮的反應，溫度每升高10度C反應速率增為2倍;若25度C時，-△[N2O4]/△t=0.16 mol L^-1s^-1 則於45度C時△[NO2]/△t的生成速率為何?
高中化學反應的題目 麻煩解答 20點~~~
2012-08-03 3:41 am
回答 (2)
2012-08-03 4:44 am
✔ 最佳答案
1.已知：HI(g)+ 2kcal → (1/2)H2(g) + (1/2)I2(g)
故此：H2(g)+ I2(g) → 2HI(g) + 4kcal
(1)
未加催化劑之逆反應活化能 = 40 + 4 = 44 kcal
(2)
加催化劑之逆反應活化能 = 30 + 4 = 34 kcal
(3)
ΔH = -4kcal
=====
2.
溫度升高 = 45 - 25 = 20°C
所求的生成速率 = 0.16 x 2 x 2 = 0.64 mol L^-1s^-1
2012-08-03 01:29:32 補充：
2. 修改如下：
溫度升高 = 45 - 25 = 20°C = 2 x 10°C
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
在同溫下，(NO2 的生成速率) = 2 x (N2O4 的耗用速率)
所求的生成速率 = (0.16 x 2) x 2² = 1.28 mol L^-1s^-1 ..... (答案)
參考: adam, Adam
2012-08-03 5:10 am
25度C時，-△[N2O4]/△t=0.16 mol L^-1s^-1
=>△[NO2]/△t=2*0.16=0.32 mol L^-1s^-1
溫度每升高45-25=20℃ =>反應速率增為(2)^(△T/10) =2^2=4倍
0.32 mol L^-1s^-1*(2)^2 = 1.28 mol L^-1s^-1
=>△[NO2]/△t=2*0.16=0.32 mol L^-1s^-1
溫度每升高45-25=20℃ =>反應速率增為(2)^(△T/10) =2^2=4倍
0.32 mol L^-1s^-1*(2)^2 = 1.28 mol L^-1s^-1
收錄日期: 2021-04-16 14:44:30
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120802000010KK08055