1.下列各小題求氧化數:
(1)在NH3NO2中，前一個N原子的氧化數為____
(2)氟化物中氟的氧化數恆為____
(3)醋酸示性式為CH3COOH，後一個C原子的氧化數為____
(4)黃鐵礦中重要成分FeS2中原子的氧化數為____
2.金屬銅溶於稀硝酸中的化學反應式如下
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+(未平衡)
(1)根據半反應式平衡法，寫出還原半反應式?
(2)寫出此反應的平衡方程式(非離子方程式)
(3)參與反應的HNO3有___% 當作氧化劑
(4)若有0.5莫耳的銅被溶掉，則實驗需消耗的硝酸有____莫耳
3.寫出並平衡下列之反應式
(1)KMnO4之酸性溶液中通入H2S生成沉澱
(2)I2在熱的鹼性溶液中之自身氧化還原反應
高中化學 幾題氧化還原反應的問題 20點!!
2012-08-02 6:33 am
回答 (2)
2012-08-02 8:50 pm
✔ 最佳答案
1.(1)在NH3NO2中，前一個N原子的氧化數為 -3 。
（應為 NH4NO2。）
(2) 氟化物中氟的氧化數恆為 -1 。
(3) 醋酸示性式為CH3COOH，後一個C原子的氧化數為 +3 。
(4)黃鐵礦中重要成分FeS2中原子的氧化數為 -1 。
2.
(1)
還原半反應：
NO3^-(aq) + 4H^+(aq) → 2H2O(l) + NO(g)
(2)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
(3)
8 莫耳 HNO3 中，有 2 莫耳作氧化劑，生成 2 莫耳的 NO。
HNO3 作氧化劑的百分比 = (2/8) x 100% = 25%
(4)
需消耗的 HNO3 莫耳數 = 0.5 x (8/3) = 1.33 mol
3.
(1)
2MnO4^-(aq) + 6H^+(aq) + 5H2S(g) → 2Mn^2+(aq) + 8H2O(l)+ 5S(s)
(2)
3I2(aq) + 6OH^-(aq) → 5I^-(aq) + IO3^-(aq) + 3H2O(l)
參考: Adam
2012-08-02 9:22 pm
Adam, can you show him how do you arrive these answers, esp. the O.N.?
收錄日期: 2021-04-16 14:49:55
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120801000015KK10831