燄色反應 能階 原理 (共25點知識＋點數)

再開一題就免了, 大家也不是貪圖那幾十分, 只是害怕麻煩又害怕誤人子弟.
你的問題不難, 只是要求的例子很難找到.

1.
你也知道是電子由高能階遷躍回低能階時, 以光子形式放出能量差了.
事實上, 原子(乃至離子) 的發射光譜很容易能找到, 但背後的電子遷躍的詳細就很難找, 或是只能以複雜的形式表達.

你知道氫原子的發射光譜能用Rydberg equation 計算嗎? 有兩個能階就已經能算數.
你又有沒有發覺, Rydberg equation 只能用於氫原子及類氫離子的計算呢?

只有原子核及一顆電子, 能階(相對)很容易算;
多於一顆電子, 能階便亂七八糟, 而且要考慮軌域的能差, 電子自旋數的改變, 電子遷躍機率等, 非常精彩.

我不曉得你為甚麼判斷銫所放出的能量比鋰的多.
銫的質子數比鋰的高, 對電子的吸引力更大, 即以同一種電子遷躍而言, 銫所放出的能量要比鋰的多;
但銫的已佔據軌域亦比較多, 鋰的可以由高層遷回n=2, 銫只能遷回n=6, 相對而言能量要小.

我不曉得你的意思, 是說銫比鋰有更多的發射線呢, 還是說銫的發射線的能量比鋰的更高(更偏向藍色).
我要提醒你的是, 你只是看見發射光譜中的可見光而已; 紫外線的光譜我打賭你未曾看見過.


2.
這個問題可以說得簡單, 可追問起來的話會很複雜; 你沒說明自己的水平, 大家很難因應你的程度去寫個解答.

簡單來說, 過渡金屬有那些(相對)低能階的d, f 層軌域接收外來電子並形成絡合物(錯合物), 而且有可變的氧化數.

例如說, 錳(II)離子可以催化高錳酸根對草酸根的氧化. 後兩者都帶負電荷, 可以估計低溫下兩者不易克服活化能而難以反應.
錳離子帶正電荷, 可能會: 先被高錳酸根氧化成錳(III), 然後錳(III) 可以輕易接近草酸根並氧化之, 自己又被還原成錳(II).

例如說, 烯烴可以被鎳及氫還原成烷. 烯烴的pi-鍵, 能量及形狀與鎳的d-軌域相合, 可以形成暫時的絡合物, 而pi-鍵被減弱; 氫份子同理.
然後烯及氫的軌域重合, 重排成烷並脫離金屬表面.

例如說, 威爾金森催化劑 Wilkinson catalyst RhCl(PPh3)3, 是正方形平面絡合物.
它可以接收氫份子單鍵的sigma-電子對, 先形成絡合物, 然後將之氧化, 銠由+1 氧化至+3 ;
再以低能階的d-軌域接收烯烴雙鍵的pi-電子對, 形成正八面體的絡合物, 重排並使烯烴被氫原子還原;
最後銠原子被外界的三苯化磷還原 +3 --> +1 , 釋出飽和的烷烴.

關聯性? 要怎麼說才好呢?

到下面的網址看看吧

▶▶http://qaz331.pixnet.net/blog