多少莫耳Fe(OH)2 (Ksp=1.8*10-15) 可溶在1升且PH=12的緩衝溶液中?
答案給1.8*10-11
有高手知道這題的算法嗎? 很急
感謝
緩衝溶液的題目
2012-07-26 9:21 pm
回答 (1)
2012-07-27 3:39 am
✔ 最佳答案
在 pH 12 的緩衝溶液中：pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2
所以 [OH^-] = 10^-2 = 0.01 M
Fe(OH)2(s) ⇌ Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq) ..Ksp = 1.8 x 10^-15
Ksp = [Fe^2+] [OH^-]^2
1.8 x 10^-15 = [Fe^2+] x 0.01
[Fe^2+] = 1.8x 10^-11 M
參考: 賣女孩的火柴
收錄日期: 2021-04-13 18:51:32
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120726000010KK03636