錯離子未成對電子

[Mn(CN)6]^4- 離子的電荷：
Mn的氧化數 +6*CN^-離子的氧化數 = -4
Mn的氧化數 +6*(-1) = -4
Mn的氧化數 = +2

Mn 的電子組態 :[Ne] 3d^5 2s^2
其中[Ne] 表示氖核的電子組態。

Mn^2+ 的電子組態：[Ne] 3d^5

根據配位場理論(ligand field theory)，配位鍵的電子對使中心 Mn(II) 離子的五個 3d軌域分開兩個能階：能量較低的 t2g 有三個 3d 軌域，能量較高的 eg有兩個 3d軌域。

CN^- 的配位場很強，使 t2g 能階與 eg能階有大的能量相差。為達致穩定，M^2+ 中的 5 個 3d 電子都集中在 t2g的三個軌域，包括兩對電子和一個未成對電子。

因此，未成對電子的數目 = 1

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