明明這麼簡單的物化題目為啥我就是算不出來?

[匿名]

2012-07-21 9:28 pm

估計NH3(g)在400k的標準生成焓
我用克希何夫定律算出來為啥總是-4724kJ/mole 書上答案卻寫-48.4kJ/mole
*註.....那個三角形我不會打所以用^代替
^H(NH3)=-46.11kJ/mole Cp.m=35.06J/K*mole
Cp.m(H2(g))=28.824J/K*mole
Cp.m(N2(g))=29.125J/K*mole

請高手幫忙....

回答 (1)

己式庚辛

2012-07-21 11:05 pm

✔ 最佳答案

>>> N2 + 3H2 (400K) ------> N2 + 3H2 (298K)
N2的 ^H = 摩爾熱容 x 溫差 x 摩爾數
= (29.125/1000) x (298-400) x 1
= -2.97075 kJ

H2的 ^H
= (28.824/1000) x (298-400) x 3
= -8.820144 kJ

>>> N2 + 3H2 (298K) ------> 2NH3 (298K)
^H = -46.11 x 2
= -92.22 kJ

>>> 2NH3 (298K) ------> 2NH3 (400K)
^H = (35.06/1000) x (400-298) x 2 = +7.15224 kJ

>>> N2 + 3H2 (400K) ------> 2NH3 (400K)
^H = (-2.97075) + (-8.820144) + (-92.22) + (+7.15224)
= -96.858654 kJ

NH3 在400K 的標準生成焓
= -96.858654 /2
= -48.4 kJ

我想信你的問題, 來自單位的誤算.
注意! 題目的摩爾熱容的單位是 J /mole /K
而不是 kJ /mole / K
所以計算熱容時, 得把數字除1000 , 把J 轉回kJ .

👍 0 👎 0