題目:以10 安培電流電解0.1 M H2SO4(aq) 溶液，經16.1 分鐘後可於陽極得到多少莫耳之氧氣
選項: a.0.4 莫耳 b.0.1 莫耳 c.0.05 莫耳 d.0.025 莫耳
請問要怎麼算，請給計算過程，謝謝大家
氧化還原的問題 10點
2012-07-20 6:26 am
回答 (1)
2012-07-20 11:13 am
✔ 最佳答案
答案是：d.0.025 莫耳陽極反應： 4OH^-(aq)→ 2H2O(l) + O2(g)+ 4e^-
流過的電量 =(10 A) x (16.1 x 60 s) = 9660 C
每莫耳電子含96500 的電量。
所流過電子的莫耳數 =9660/96500 ≈0.1 mol
由反應式得知，形成 1 莫耳 O2需要流過 4 莫耳的電子。
形成 O2的莫耳數 =0.1 x (1/4) = 0.025 mol
參考: fooks
收錄日期: 2021-04-13 18:50:27
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120719000015KK09817