pH值的算法 (要考慮水嗎)

NaOH 是強鹼，0.1 M NaOH 解離出0.1 M 的OH^- 離子。

與水的自解離相比，水的自解離程度極低（Kw= 1 x 10^-7）。因此，水的自解離可忽略不計。

[OH^-] = 0.1 M
pOH = -log(0.1) = 1
pH = 14 - 1 = 13

2012-07-20 02:40:30 補充：
更正： Kw= 1 x 10^-14

2012-07-20 03:00:03 補充：
在化學計量上，並于是看濃度幾多個小數位便可忽略不計，而是若 y 少於 a 的 3% 時，當計算 a + y 或 a - y 時，y 可忽略不計。

j故此當假設 a + y ≈ a 或 a - y ≈ a 時，計算後要驗算答案，看是否 y 少於 a 的 3%。否則假設不成立，要從新計算。

在本題中：[OH^-] = [由NaOH解離的OH^-] + [由H2O解離的OH^-]
由於[由NaOH解離的OH^-] = 0.1 M
而 [由H2O解離的OH^-] ≈ 1 x 10^-7 M，遠少於 0.1 M，故可忽略不計。

答案基本上一樣


計算這題目時,我們會先假設NaOH在水中完全離解
OH- = 1M
然後水再自離解
H2O +H2O -->H3O+ + OH- Kw =1X10^-14 假設常溫常壓下
Kw=[H3O+][OH-]
起初
H3O+ = 0M OH-=1M
平衡時
H3O+= 0+x OH- = 1+x
1x10^-14 = x ( 1+ x)
所以解出來 x還是非常接近 0
所以基本上OH- =1M

但是當是NaOH濃度很小時,0.00000000001 NaOH 時 pH就會有明顯影響
所以就是理解水自離解

自己禁機算吧ＸＤ

2012-07-19 16:36:53 補充：
所以就要理會水自離解