高一化學題目

1.
可觀察的變化是：兩個棉花之間的空氣中出現濃密的白煙。

濃鹽酸是高濃度的氯化氫溶液，會釋出氯化氫氣體；而濃水是高濃度的氨溶液，會釋出氨氣。氯化氫氣體和氨氣在空氣中相遇，結合成氯化銨固體。所形成的氯化銨固體顆粒非常細小，懸浮於空氣中，形成濃密的白煙。
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

過了一段時間，氯化銨會形成白色的沉澱。這是空氣中的沉澱，不是水中的沉澱。


2.
HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl 的莫耳數 = 0.04 x (20/1000) =0.0008 mol
NaOH 的莫耳數 = 0.005 x (40/1000)= 0.0002 mol
由於兩者依 1 : 1 的莫耳數比反應，故 NaOH 完全反應，HCl過量。

混合溶液中未反應 HCl 的莫耳數 = 0.0008 - 0.0002 = 0.0006 mol
混合溶液的體積 = 20 + 40 = 60 mL
混合溶液中 HCl 的濃度 = 0.0006/(60/1000) = 0.01 M
混合溶液中 [H^+] = 0.01 M
混合溶液的 pH = -log(0.01) = 2


3.
Y + 2XCl3 ⇌YCl2 + 2XCl2

正向反應中，XCl3 把 Y 氧化成YCl2（Y 的氧化數由 0 上升至 +2）。故正向反應顯示 XCl3 作氧化劑的強度大於YCl2­。
逆向反應中，YCl2 把 XCl2­ 氧化成XCl3（X 的氧化數由 +2 上升至 +3）。故逆向反應顯示 YCl2­ 作氧化劑的強度大於XCl3。

由於反應依正向反應方向進行，故知 XCl3作氧化劑的強度大於YCl2­。