大學普通化學題目

1.
lewis acid 是接收電子對的那一個.
此反應中, Cu(2+) 接收了來自4個NH3 的四對孤偶電子, 形成了四個配位鍵.


2.
half-life = (ln2) / k
因此, 在300K 時, k = (ln2) / 2.5E4 = 2.77259E-5 (s^-1)
另外, 根據Arrhenius equation, ln(k1 / k2) = -(Ea/R) (1/T1 - 1/T2)
k at 310K = 1.055E-4 (s^-1)
記得要把kJ/mol 轉回J/mol .

3.
deltaG = -RT ln(K)
= +70.2 kJ/mol
記緊要把攝氏度轉回開氏.


4.
CdS(s) + 2H(+) <======> Cd(2+)(aq) + H2S (g/aq)
加酸能把無機硫化物溶解, 生成較閉溶的HS(-) 離子甚至是硫化氫氣體, 釋出金屬離子.


5.
肯定不是B. 題目都寫了.
I 裡的氯原子能被直接置換, 代表是以離子形式存在; 總體應該是[Ni(NH3)4]^(2+) Cl^(-)2 .
II 裡的氯沒有解離, 應該已與Ni 鍵合了, 是一個octahedral 的molecule, 有六個配位鍵.


6.
chromium 的體積 ~ 表面積 x 厚度 = (0.559x1000x1000) x (0.115/1000) = 64.285 cm^3
質量 = 體積 x 密度 = 64.285 x 7.19 = 462.209 g
摩爾數 = 質量 / 摩爾質量 = 462.209 / 52 = 8.8886 mole

然後呢, cell voltage = +1.549 V
每製造一摩爾的Cr 要七摩爾的電子,
8.8886 mole 的Cr 要62.2202 mole 的電子;
Faraday constant = 96485 C/mol, 代表每一摩爾電子帶96485 庫倫的電荷;
volt 又可以寫成 J/C, 每一庫倫電荷所帶的能量.

好了, 62.2202 mole 電子共帶 62.2202 x 96485 = 6003316 C 的電荷;
而 6003316 C 的電荷又帶 6003316 x 1.549
= 9299136 J
= 9.30E3 kJ 的能量. 嗯, 考慮到四捨五入之類的問題, 就選D 吧.


7.
回頭再說. 讓我再想想.


8.
M.W. of F = 19
M.W. of F2 = 38
bp. of F2 = 86
bp/M.W. of F2 = 86/38 = 2.26

similarly, bp/M.W. of:
Br2 = 2.08
Ar = 2.18
S8 = 2.80

看到甚麼嗎?
如果單以鹵素的趨勢比較, 則此比例 ~ 2
M.W. of Cl2 = 71
bp 應該會在71x2 = 142 附近比較合理?


9.
D. 在那兩個沒有氫的氧原子之間共振.
把所有選項的共振結構都畫出來不就好了嗎.


10.
問題有點奇怪, 不太好理解.
我的理解是, 在某個密度為1.20g/ml 的溶液中, 質量中含18% MgSO4.
那麼, 設有1ml 溶液, MgSO4 重1.20x0.18 = 0.216 g
摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 0.216/120.4 = 1.794E-3 mole

水重1.20-0.216 = 0.984 g
體積為0.984 ml
摩爾濃度 = 1.794E-3 / (0.984/1000) = 1.82 M


11.
當溫度達至沸點時, 可以設想一平衡狀態,
Kp = 丙酮的蒸汽壓 = 大氣壓 = 780mmHg

又根據Van't Hoff equation, ln(K1 / K2) = -(deltaH/R) (1/T1 - 1/T2)
ln(780/50) = -(32000/8.314) (1/329.2 - 1/T2)
T2 = 267K = -6*C