氧化還原概念 - Ans.fyi 參考答案

氧化還原概念

[匿名]

2012-06-27 8:41 am

最簡單為：
得到氧是去氫為氧化
失去氧得到氫為還原

第二為
失去電子為氧化
得到電子為還原

那麼為什麼
Cr2o7(2-) + 2OH- --> 2CrO4(2-) + H2O 不是氧化反應
有價數的改變啊？

謝謝您。

更新1:

所以是cr2o7(-2)具有電子得失嗎？從6價變成7價嗎？

更新2:

但是在平衡方程式，原子的平衡下 2CrO4^2- 會變成7價啊？ Cr2O7^2- —> 2CrO4^2- 要原子平衡不是嗎，這樣不就失去電子了？

更新3:

抱歉，感謝您，我觀念較差。

回答 (1)

胡雪8°

2012-06-27 10:25 am

✔ 最佳答案

Cr2O7^2- (aq)+ 2OH^-(aq) ⇌ 2CrO4^2-(aq)+ H2O(l)

從氧的得失來看：
H2O 的自解離生成 H^+ 離子和 OH^- 離子，此解離不涉及氧的得失。
因此，OH^- 離子與 H2O 的相互轉換並不涉及氧的得失，故以上反應不涉及氧的得失，不是氧化還原反應。

從氧化數的升降來看：
反應前：
• H 的氧化數 = +1
• O 的氧化數 = -2
• Cr 的氧化數 = [0 - 2 - 7(-2)]/2 = +6
反應後：
• H 的氧化數 = +1
• O 的氧化數 = -2
• Cr 的氧化數 = 0 - 2 - 4(-2) = +6
反應前、後，各元素的氧化數沒有改變。因此，不是氧化還原反應。

2012-06-27 18:28:57 補充：
Cr2O7^2- 中，Cr 是 +6 價。
CrO4^2- 中， Cr 是 +6 價。
它們互相轉換時，沒有電子得失。

參考: 胡雪, 胡雪

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