1.橄欖油的比重為0.9，若需0.9公斤的橄欖油製作手工肥皂，須量取多少毫升的橄欖油？
2.經檢驗發現每50毫克的樣品中還有25微克塑化劑，此樣品中塑化劑濃度為多少？
3.曉明長期服用汞含量10ppm的不明中藥，每日3公克連續服用30天相當攝入多少汞？
4.有一化合物是由質量百分比分別為40％的碳、6.6％的氫及53.3％的氧所組成，此化合物的實驗式(empirical formula)? (已知莫耳質量C: 12.0 g；H：1.0 g；O：16.0 g) (A) C6H12O6 (B) C6HO8 (C) C2H4O2 (D) CH2O
5.利用KMnO4 溶液在酸性條件下與過氧化氫反應，以測得樣品中過氧化氫的含量。反應式為： 2 MnO4－1＋5 H2O2＋6 H＋→ 5 O2＋2 Mn＋2＋8 H2O 試問此反應中何者為氧化劑(A) MnO4－1 (B) H2O2 (C) H＋(D) Mn＋2
6.比較下列 NH3 、 BH3 、 CO2 、 H2O的分子結構，鍵角最大者為(A) NH3 (B) BH3 (C) H2O (D) CO2
7.配製4M NaOH溶液500mL，需稱取多少NaOH固體?(已知NaOH : 40 g/mole) (A) 50g (B) 40g (C) 20g (D) 80g
8.若 PbCl2固體在水中的莫耳溶解度為s (mol/L)，則下列對於PbCl2 之溶解度積常數(Ksp)的敘述何者正確 (A) Ksp ＝［Pb＋2］［Cl－］/［PbCl2］(B) Ksp ＝ 2×［Pb＋2］［Cl－］(C) Ksp ＝ 2s3 (D) Ksp ＝ 4s3
9.濃度為0.02M的單質子弱酸(HA)水溶液，其解離百分率若為50％，則溶液pH值為 (A) 0.01 (B) 2 (C) 1 (D) 12
10.將18M濃硫酸溶液100mL加水稀釋成 600mL的水溶液，其濃度變為多少M？(A) 3.6M (B) 3M (C) 6M (D) 9M
雖然有一點多但還是
請麻煩各位大大給詳細的解答喔!!
希望可以一步一步慢慢來
因為我是要準備考試的
我怕我會不懂
謝謝了~拜託>A<
高中化學的10小問題
2012-06-25 9:53 pm
回答 (2)
2012-06-28 10:18 am
✔ 最佳答案
雖然跡近衣來伸手的問功課, 但問題倒也甚為廣泛且有代表性, 值得借此演示. 1.
比重, 即是某物質與水比較的相對密度.
水的密度是 1.0g/ml = 1.0克/毫升; 質量 = 密度 x 體積.
0.9公斤 = 900克. 如果是水, 那體積 = 質量 / 密度 = 900/1.0 = 900毫升.
橄欖油的比重是0.9 , 即是說密度是水的0.9倍 = 1.0 x 0.9 = 0.9克/毫升;
體積 = 900 / 0.9 = 1000毫升.
2.
毫, milli, m = 10^-3 ; 微, micro, μ = 10^-6
1 毫克 = 0.001 克, 1微克 = 0.000001克.
濃度 = 25x10^-6 / 50x10^-3 = 0.0005 = 0.05%
3.
1ppm = 百萬份之一 , 濃度的單位之一.
一服3克的藥物, 含汞 = 3 x (10/1000000) = 0.00005 克
連服30天, 就攝取了 0.00005 x 30 = 0.0015 克 = 1.5毫克 = 1500微克.
4.
實驗式, 是某一種化合物裡約簡至最簡的比例.
例如葡萄糖 C6H12O6, 其實驗式是CH2O ;
氯化亞汞 Hg2Cl2 的實驗式是HgCl ;
過氧化氫 H2O2 的實驗式是HO ;
乙烯C2H4 , 丙烯C3H6, 丁-1-烯及丁-2-烯C4H8 的實驗式都是CH2 .
單看四個選擇, 可以剔除AC 了.
假設有100g 這樣的化合物, 則所含碳的質量 = 100 x 40% = 40g ,
氫 = 6.6g, 氧 = 53.3g .
原子的摩爾數 = 質量/摩爾質量
碳: 40/12.0 = 3.33 (摩爾)
氫: 6.6/1.0 = 6.6
氧: 53.3/16.0 = 3.33
碳:氫:氧 = 3.33 : 6.6 : 3.33 = 1:2:1
因此實驗式是CH2O .
5.
只看反應物, 不用看產物. 剔除D.
氧化劑的氧化數, 在反應後會下跌.
MnO4(-) 中的Mn 的氧化數, 由+7 下跌至+2 (變成Mn(2+));
H2O2 中的O 的氧化數, 由-1 上升至0 (變成O2);
氫的氧化數不變, 維持+1 .
MnO4(-) 是氧化劑.
6.
VSEPR.
先找中心原子有多少組電子: 獨立的單鍵算一組, 雙鍵算一組, 三鍵也算一組, 孤偶電子對也算一組.
NH3 有四組, 鍵角大約是109.5度 (基於一對孤偶電子對的斥力, 其實會再小一點, 107.5度);
BH3 有三組, 鍵角是120度;
CO2 有兩組, 鍵角是180度;
H2O 有四組, 鍵角大約是109.5度 (基於兩對孤偶電子對的斥力, 其實會比NH3再小一點, 104.5度).
CO2.
7.
4M = 4 mole/dm^3
1dm^3 = 1000cm^3 = 1000ml
500ml = 0.5dm^3
摩爾數 = 體積 x 摩爾濃度 = 0.5 x 4 = 2 mole
質量 = 摩爾數 x 摩爾質量 = 2 x 40 = 80 g .
8.
永遠先寫反應方程:
PbCl2(s) <======> Pb(2+)(aq) + 2Cl(-)(aq)
Ksp = [Pb(2+)] x [Cl(-)]^2
固體的濃度不用考慮. 剔除AB.
每一升溶液溶解了s 摩爾的PbCl2;
每一摩爾的PbCl2 可形成一摩爾的Pb(2+) 和兩摩爾的Cl(-) .
因此, s摩爾的PbCl2 可形成s摩爾的Pb(2+) 和2s摩爾的Cl(-) .
再代入Ksp 的公式, 可得Ksp = s x (2s)^2 = 4s^3 .
9.
永遠先寫反應方程:
HA <======> H(+) + A(-)
一摩爾酸最多能產一摩爾氫離子; 但已說明解離率為50%, 即一摩爾數只能產生半摩爾的氫離子.
氫離子濃度 = 0.02 x 50% = 0.01 M
pH = -log[H(+)] = -log(0.01) = 2
10.
詳細地想: 稀釋前後, 濃度會變, 總體積會變, 但溶質的摩爾數不會變.
稀釋前, H2SO4 的摩爾數 = 濃度 x 體積 = 18 x (100/1000) = 1.8mole .
稀釋後, H2SO4 的摩爾數 = 1.8mole; 濃度 = 摩爾數/體積 = 1.8 / (600/1000) = 3 M.
有道公式比較簡單:
c1V1 = c2V2
c 是濃度, V是體積, 1/2 是稀釋前/後.
濃度x體積, 稀釋前後數字不會變. 心算時, 只要使用的單位一樣, 甚至可以忽略單位的換算; 這樣計算快捷很多:
18 x 100 = c2 x 600
c2 = 3
2012-06-28 16:35:19 補充：
哎呀, 我看錯了. 你說的很對, 是我算錯了.
還有, 大甚麼大! 這裡大家地位均等, 以理服人, 沒甚麼哪個大大不大的分別.
2012-06-28 7:14 pm
大大
第三題的"含汞 = 3 x (10/1000000) = 0.00005 克"
應該改成0.00003g 吧!!!!
所以0.00003g * 30天 =0.9mg
應該是這樣改沒錯吧!!!???
第三題的"含汞 = 3 x (10/1000000) = 0.00005 克"
應該改成0.00003g 吧!!!!
所以0.00003g * 30天 =0.9mg
應該是這樣改沒錯吧!!!???
收錄日期: 2021-04-20 13:00:19
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