高一化學酸鹼鹽

H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) .. (Kw = 1 x10^-14 M²)

在水溶液中（平衡時）：
[H^+] = 1 M

在 25°C 下：
Kw = [H^+] [OH^-]
1 x [OH^-] = 1 x 10^-14
所以 [OH^-] = 1 x 10^-14 M

所有的 OH^- 來自水本身自解離，而水每當在解離出一個 OH^- 離子，必定同時解離出一個 H^+ 離子。

因此，水解離出的 [H^+]
= [OH^-]
= 1 x 10^-14 M

從酸中所提供 [H+] 是水本身解離出 [H+] 的倍數
= 1/(1 x 10^-14)
= 1 x 10^14 倍