在鹼性液中，以MnO4-氧化I-可得I2，假設反應100%完成，今欲得到16克I2需要用多少莫爾之MnO4- [ I 原子量=126.9 Mn 原子量=54.9
[A]0.0420` [B]0.0630 [C]0.0250 mole
請寫出算式給我
並解釋一下
ans;A
普通化學 氧化還原當量計算問題 66私醫
2012-06-22 3:29 am
回答 (3)
2012-06-22 5:28 am
✔ 最佳答案
答案是： [A] 0.0420在鹼性溶液中，MnO4⁻ 與 I^- 反應的方程式：
2MnO4^-(aq) + 4H2O(l) + 6I^-(aq) → 2MnO2(s) +8OH^-(aq) + 3I2(aq)
2 mol MnO4^- 生成 3 mol I2。
生成 I2 的莫耳數 = 16/(2 x 126.9) = 0.0630 mol
需用 MnO4^- 的莫耳數 = 0.0630 x (2/3) = 0.0420
2012-06-22 03:12:16 補充：
在一般鹼性溶液中，MnO4^- 會被還原成 MnO2。
在強鹼溶液中（例如 6 M NaOH），MnO4^- 才會與 MnO2 進一步反應，在催化劑作用下，生成 MnO4^2-。
2012-06-23 01:49:29 補充：
用當量的算法：
生成 I2 的當量數 = 16/126.9 = 0.1260 mol
需用 MnO4^- 的當量數 = 0.1260
需用 MnO4^- 的莫耳數 = 0.1260/3 = 0.0420 mol
參考: andrew, andrew, andrew, andrew
2012-07-05 4:50 am
2012-06-22 6:01 am
在強鹼才會.且會再轉變
收錄日期: 2021-04-13 18:46:08
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120621000016KK08069