鹽係酸定鹼???????

鹽由陽離子和陰離子所組成。鹽溶於水的酸鹼情況，視乎陽離子和陰離子是否水解（與水反應）。

來自強鹼的陽離子（例如 Na^+ 離子）以及來自強酸的陰離子（例如 Cl^-），在水溶液中不會變回強酸和強鹼，因此這些離子不會水解。

來自弱鹼的陽離子，有一定的趨勢變回弱鹼。在水中這些陽離子水解成弱鹼和氫離子。例如：銨離子
NH4^+(aq) ⇌ NH3(aq) +H^+(aq)
水解中形成氫離子，令水溶液呈微酸性。

來自弱酸的陰離子，有一定的趨勢變回弱酸。在水中這些陰離子水解成弱酸和氫氧離子。例如：乙酸根離子
CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) +OH^-(aq)
水解中形成氫氧離子，令水溶液呈微鹼性。

若鹽的陽離子和陰離子均不可水解（例如 NaCl 的 Na^+ 離子和 Cl^- 離子），則水溶液呈中性。

若鹽的陽離子水解形成氫離子，而陰離子不會水解（例如 NH4Cl 中的 NH4^+ 離子和 Cl^- 離子），則水溶液呈酸性。

若鹽的陽離子不會水解，而陰離子水解成氫氧離子（例如 CH3COONa 中的 Na^+ 離子和 CH3COO^- 離子），則水溶液呈鹼性。

若鹽的陽離子和陰離子均會可解（例如 CH3COONH4的 NH4^+ 離子和 CH3COO^- 離子），則需比較陽離子和陰離子水解的程度，才可決定鹽溶液的酸、鹼程度。

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酸+鹼=鹽

中和

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