化學 PH混合溶液計算

(1)
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

反應前 NaOH 的莫耳數 = 0.1 x (100/1000) = 0.01mol
反應前 HNO3 的莫耳數 = 0.1 x (100/1000) = 0.01mol
反應前，NaOH 與 HNO3 的莫耳數相等。
因此，NaOH 和 HNO3 都完全反應。

反應後，混合物是 NaNO3 的水溶液，pH = 7


=====
(2)
2NaOH + H2SO4 → NaNO3 + H2O

反應前 NaOH 的莫耳數 = 0.1 x (100/1000) = 0.01mol
反應前 H2SO4 的莫耳數 = 0.1 x (100/1000) = 0.01mol

要 NaOH 完全反應，所需 H2SO4莫耳數 = 0.01 x (1/2) = 0.005 mol
因此，NaOH 完全反應（限量反應物），H2SO4過量。
過剩的 H2SO4 莫耳數 = 0.01 - 0.005 = 0.005 mol

H2SO4 是雙質子強酸。
混合溶液中的 H^+ 離子莫耳數 = 0.005 x2 = 0.01 mol
混合溶液的體積 = (100 + 100)/1000 = 0.2 L
混合溶液的 [H^+] = 0.01/0.2 = 0.05 M
混合溶液的 pH = -log(0.05) = 1.30


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(2)
NaOH + HCl → NaCl + H2O

反應前 NaOH 的莫耳數 = 0.1 x (50.0/1000) = 0.005mol
反應前 HCl 的莫耳數 = 0.1 x (49.9/1000) = 0.00499mol

要 HCl 完全反應，所需 NaOH 莫耳數 = 0.00499 mol
因此，HCl 完全反應（限量反應物），NaOH 過量。
過剩的 NaOH 莫耳數 = 0.005 - 0.00499 = 0.00001mol

混合溶液中的 OH^- 離子莫耳數 = 0.00001mol
混合溶液的體積 = (50.0 + 49.9)/1000 = 0.0999L
混合溶液的 [OH^-] = 0.00001/0.0999 = 1/9990 M
混合溶液的 pOH = -log(1/9990) = 4
混合溶溶的 pH = 14 - 4 = 10


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(4)
NaOH + HCl → NaCl + H2O

反應前 NaOH 的莫耳數 = 0.1 x (50.0/1000) = 0.005mol
反應前 HCl 的莫耳數 = 0.1 x (50.0/1000) = 0.005mol
反應前，NaOH 與 HCl 的莫耳數相等。
因此，NaOH 和 HCl 都完全反應。

反應後，混合物是 NaNO3 的水溶液，pH = 7

2012-06-18 01:12:26 補充：
log1/9990要怎麼取出來呢 如果在考試中 不能用計算機 要怎麼辦!?
「取出來」是甚麼意思呢？
若不用計算機：
-log(1/9990) ≈ -log(1/10000) = -log(10)^-4 = -(-4)log10 = 4

2012-06-18 01:13:26 補充：
還有第2題不太清楚您的解釋
這很基本的依反應式的化學計算，哪些步不明白呢？

2012-06-18 01:20:56 補充：
2NaOH + H2SO4 → NaNO3 + H2O
請問先列此式子有什麼涵義嘛? 比較容易理解嘛

對不起，反應式應是：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
這反應式代表 莫耳數比 NaOH : H2SO4: Na2SO4 : H2O = 2 : 1 : 1 : 2
在化學反應的計算中，必須知道反應物 和/或 生成物之間的莫耳數比。而莫耳數比等於化學反應式各反應物和生成物的係數比。

酸鹼中和要抓住要領：
(i)H+莫耳數=OH-莫耳數，中性=> pH=7
(ii)先個別計算H+莫耳數,和OH-莫耳數，兩者相減(中和)後
計算剩下的離子莫耳濃度M= (剩下的H+莫耳數或OH-莫耳數)/溶液公升數