某反應在0度時,須2小時完成??則溫度需增至多少度

根據Arrhenius equation, k = Ae(-Ea/RT)

新溫度下平均反應速率是舊溫度下的4倍.
ln(k) = ln(A) - Ea/R (1/T)
ln(k2/k1) = -Ea/R (1/T2 - 1/T1)

而 k2/k1 = 8
因此 (1/273) - (8.314 x ln8 / Ea) = 1/T2
T2 = 1 / [3.663E-3 - (17.2885/Ea) ]

由於沒有提供活化能 Ea , 只能推算一下.
假設Ea = +15 kJ/mol = 15000 J/mol ,
T2 = 398 K = 攝氏125度

假設Ea = +30 kJ/mol = 30000 J/mol ,
T2 = 324 K = 攝氏51度

假設Ea = +60 kJ/mol = 60000 J/mol ,
T2 = 296 K = 攝氏24度

最好是能再做一組不同溫度的實驗, 以推算活化能.
有一種說法是, 溫度每提升10度, 反應速率會提升一倍; 可以以此粗略估算 (as a rule of thumb).

上升溫度１０度　速率約會增加一倍
0 -> 2小時
10 -> 1小時
20 -> 30分鐘
30 -> 15分鐘

所以答案就是 30度