求NH4Cl質量詳解

[匿名]

2012-05-11 9:05 pm

有一含有Mg2＋及NH3且濃度均為0.10M之溶液200ml中，若欲阻止Mg2＋發生沉澱，則需在此溶液中加入若干克之NH4Cl(s)（設體積不變）（）。（Mg(OH)2之Ksp＝8.1×10－12，NH3之Kb＝1.8×10－5，Cl＝35.5，N＝14〕

回答 (1)

賣女孩的火柴

2012-05-12 1:51 am

✔ 最佳答案

加入 NH4Cl 後：

Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) ⇌ Mg(OH)2(s)
平衡時： [Mg^2+] ≈ 0.1 M, [OH^-] = ? M
剛不能發生沉澱時，
Ksp = [Mg^2+][OH^-]²
0.1 x [OH^-]² = 8.1 x 10^-12
[OH^-]² = 8.1 x 10^-11
[OH^-] = 9 x 10^-6 M

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)
平衡時：[NH3] ≈ 0.1 M, [NH4^+] = ? M, [OH^-] = 9 x 10^-6M,
Kb = [NH4^+][OH^-]/[NH3]
[NH4^+] x (9 x 10^-6) / 0.1 = 1.8 x 10^-5
[NH4^+] = 0.2 M
[NH4Cl] = 0.2 M

所加入 NH4Cl的摩爾數 = 0.2 x (200/1000) = 0.04 mol
所加入 NH4Cl的質量 =0.04 x (14 + 1x4 + 35.5) = 2.14 g

參考: 賣女孩的火柴

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