NH4+和H2O的酸性比較!!!

主要的問題是閣下以為水的 Ka­ 值是 1 x 10^-7。
首先，Ka 是指酸在 25°C 下在水中的解離常數，水並沒 Ka。
水的自解離： H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq)
解離常數 Kw­ = 1 x 10^-14
由以上反應式可知，水自解離所產生的 H^+(aq) 離子濃度與 OH^-(aq) 離子濃度相等。故在純水中，由於 [H^+] =[OH^-]，故純水呈中性。在 25°C 下的純水中：
[H^+] = [OH^-] = √(1 x 10^-14) = 1 x 10^-7 M

NH4^+ 離子在水中解離：
NH4^+(aq) ⇌ NH3(aq)+ H^+(aq) .. Ka = 5.6 x10^-10
由以上反應式可知，NH4^+ 在水中自解離產生 H^+(aq) 離子。在 25°C 下 1 M 的 NH4^+ 溶液中：
[H^+] ≈ √(5.6 x 10^-10) = 2.4 x 10^-5 M

計算[H+]和[OH-]時, 除了酸鹼本身所解離的[H+]或[OH-]外,
請不要忽略的水中還有[H+]=[OH-]=10^-7 M
NH4+ --> NH3 + H+
所以NH4+ 水溶液中有NH4+解離的[H+]與水中的[H+]
所以[H+]濃度當然大於純水中的[H+]
這就是為什麼酸性溶液不論如何稀釋都還是酸性溶液
舉例來說, 如含有0.0001M [H+]的溶液用純水稀釋10000倍後的[H+]為何?
Sol: [H+]=酸性溶液稀釋後的[H+]+水中的[H+]
=0.0001/10000+10^-7
=10^-8+10^-7
=1.1*10^-7