IS高手入~-__-

to billyionaire:
中和作用是化學反應
化學反應的基本概念係有新物質出現;且重量不會改變:
如果重量改變，那就是核反應(物理反應)
連中和作用也會有重量改變
E=mc^2 :豈不是大爆炸?- -

2012-05-03 22:17:36 補充：
簡單解釋吧
酸的定義係有H+氫離子
鹼的定義係有OH-氫氧離子
(H+) + (OH-) =>H2O
這就是中和作用的核心反應。
-----------------------------------------
以鹽酸hydrochloric acid(HCl)+氫氧化鈉Sodium hydroxide(NaOH)為例。
設n為分子數目:
n(HCl)+n(NaOH)=>nNaCl(鹽)+nH2O
設d1&d2為HCl和NaOH的密度(g/cm^3)
m1&m2為HCl和NaOH單一分子的mass
中和需要的體積分別為:
HCl:n*m1/d1
NaOH:n*m2/d2
明顯地，這世上沒有同樣質量的分子存在
密度(by改變壓力or溫度)可以人手改變，惟質量不能。
所以d1≠d2
∴n*m1/d1 ≠ n*m2/d2
----------------------------
答案為False.

False.錯誤.
但如果句子的must改為can的話,可以是true也可以是false

要看這個反應有沒有剩下沒反應掉的酸/鹼,就得直接看酸和鹼的份量,而不是該溶液的體積.

打個比喻,假設一個反應是要把一顆顆藍泥膠和一顆顆紅泥膠以1:1的比例來混合成紫泥膠.
又假設一個箱子放藍泥膠,一個箱子放紅泥膠.如果兩個箱子的泥膠數不相等,就會有紅/藍泥膠剩下來.而"完全"是指沒有紅/藍泥膠剩下.那麼,這個"反應"是否"完全"與箱子的體積無關,只關乎其物質(泥膠)的份量和比例

2012-05-08 18:37:59 補充：
假設一個情況來再直接一點回答您的問題.
再以紅泥膠和藍泥膠比喻.
假設兩個箱子的體積相同,一個放紅泥膠粒一個放藍泥膠粒.但紅泥膠粒數和藍泥膠粒數不相等.那麼,如果以1粒紅:1粒藍的比例來混合它們成為一粒粒的紫泥膠,就會有多餘的紅/藍泥膠剩下,"反應"就並非完全.(因為"完全"的意思是指沒有未用的紅泥膠或藍泥膠粒剩下來,而為兩者數量不相等,不符合"完全"的定義,因此"反應"不完全)
可是,箱子的體積和泥膠粒的數量沒有關係.因此句子為False.

2012-05-08 18:38:11 補充：
這是比喻的對照
紅泥膠 酸的份量
藍泥膠 鹼的份量
箱子 溶液
紫泥膠 酸和鹼反應的產物(也就是鹽和水)

尼d好似唔係重點...
重點都係must be= =

他在說IS的話應該還沒學mole吧...

2012-05-03 20:38:05 補充：
其實一直都想問
25cm^3 HCl + 25cm^3 NaOH 係咪一定出50cm^3?

001
請看清= =
must be the same
所以一定F

2012-05-03 23:09:17 補充：
體積和重量不同呢
質量不改變不等於體積不改變

25cm^3 HCl + 25cm^3 NaOH 係咪一定出50cm^3
不會吧，溶液密度不＝１ｃｍ＾３
m不變，體積會變，所以一般都是題目假設不變吧

可以說T也可以說F
complete neutralization需要一樣數量的hydrogen ion及hydroxide ion。
例如1 mole的HCl含有1 mole的hydrogen ion，當與1 mole的NaOH(1mole NaOH同樣有1 mole的hydroxide ion)混和的時候，就會有complete neutralization
一個complete neutralization的出現是在於兩種ion是否有同等數量
再例如1mole的sulphuric acid(硫酸)有2 mole的hydrogen ion(因為H2SO4是dibasic acid)，所以當H2SO4與1 mole的NaOH混和的時候，不會有complete neutralization
假如需要H2SO4與NaOH產生complete neutralization，NaOH的體積就必須是H2SO4的兩倍

希望你明白...