高中化學 酸鹼計算

2 滴 0.05 M 的體積 = 1 x (2/20) = 0.1 mL
Ba(OH)2 的莫耳數 = 0.05 x (0.1/1000) = 5 x10^-6 mol
100 L 溶液中 Ba(OH)2的濃度 = (5 x 10^-6)/100 = 5 x10^-8 M
由 Ba(OH)2­ 所解離出的 [OH^-] = (5 x 10^-8) = 1 x10^-7 M

設 100 L 溶液中 [H^+] = y M

考慮水的自解離：
H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq)
開始時：[H^+]o = 0 M, [OH^-]o = 1 x 10^-7 M
平衡時：[H^+] = y M, [OH^-] = (y + 1 x 10^-7) M

Kw = [H^+][OH^-] = 1 x 10^-14
y(y + 1 x 10^-7) = 1 x 10^-14
y² + (1 x 10^-7)y - 1 x10^-14 = 0
解一元二次方程式得： y = 6.18 x 10^8 ≈ 6.2 x 10^-8

[H^+] = 6.2 x 10^-8 M