高中化學1題(急需 拜託一下)

(1)
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

首先不考慮平衡位置的移動：系統壓力減半時，系統中每一成分的分壓均減半，因而每一成分的濃度亦隨分壓減半。

在反應式中，左、右兩方均有 2 莫耳氣體。根據勒沙特利爾原理，當系統壓力減半時，平衡位置沒有移動。根據上一段落的推論，氫氣的濃度[H^+] 減半。


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(2)
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

定容下加入 H2，根據勒沙特利爾原理，平衡位置向右移，使 [I2] 減低。

平衡定律：
KC = [HI]²/[H2][I2]

移項得：[HI]²/[H2]= [I2]Kc
由上得知，[I2]減小，而在恆溫下 Kc 為常數，故 [I2]Kc減小。
因為 [HI]²/[H2]= [I2]Kc，所以 [HI]²/[H2]的比值減小。