國二理化解離式

碳酸 H2CO3 → 2H(+) + CO3(2-) (酸性)

硫酸 H2SO4 → 2H(+) + SO4(2-) (酸性)

碳酸氫鈉 NaHCO3 → Na(+) + HCO3(-) (鹼性)

碳酸鈉 Na2CO3 → 2Na(+) + CO3(2-) (鹼性)

2012-05-04 20:51:56 補充：
碳酸氫鈉跟碳酸鈉中的HCO3跟CO3還會繼續跟水反應，最後變成OH(-)

這個比較複雜的部份，國中不會考...另外這幾個比較重要的是它們的性質，解離性質國中用不到...酸鹼性知道就可以了

2012-05-06 00:05:16 補充：
碳酸實際上酸性比醋酸還要小...比較少問到碳酸解離的

我們談到醋酸與其他硫酸、鹽酸等酸鹼值不同，主要的問題就在於解離度

硫酸、鹽酸屬於強電解質，解離度較高

而醋酸跟碳酸的解離度較低，屬於弱電解質，在弱電解質的水溶液中，仍然會有很多未解離的分子

至於解離度的大小該如何計算...這個很國中不會教到...你就先記起來強電解質跟弱電解質的類型就好了

強電解質包含了強酸、強鹼以及大部分的鹽類

至於弱電解質大概就是有機酸之類的...水也是弱電解質，解離度極弱

2012-05-06 00:10:37 補充：
「碳酸氫鈉 NaHCO3 → Na(+) + HCO3(-) (鹼性)
和水的H(+).OH(-)形成 Na(+) + H2CO3+OH(-)」

這部分正確

「我的問題是位甚麼HCO3(-) 要和H(+)結合， H2CO3怎麼沒解離?」

因為H2CO3是解離度很弱的弱電解質，所以當它在HCO3(-)的離子狀態下，離子濃度大於它本身的解離度，所以會還原回H2CO3

實際上並不是H2CO3沒解離，而是它維持了反應的平衡，而H2CO3本身的解離就相當弱，所以跟Na(+)成對的氫氧根離子濃度會大於碳酸解離後的微酸性

2012-05-06 00:13:18 補充：
Na2CO3 → 2Na(+) + CO3(2-)

CO3(2-) + H2O → HCO3(-) + OH(-)

HCO3(-) + H2O → H2CO3 + OH(-)

這是完整的碳酸鈉解離式，你補充問題的那段只寫了一半

2012-05-06 16:58:43 補充：
"那CO3(2-)形成HCO3(-)的原因是?"

在碳酸氫鈉解離的情況下，是先自身解離再與水反應

HCO3(-)只是在反應中過渡的狀態

前面那個人講得很清楚 但是你可以記一些東西 酸鹼中和時產生的鹽類 如果是強酸對強鹼 則鹽類為中性 如果是 強酸對弱鹼 則變成酸性 如果是弱酸對強鹼 則為鹼性