高中化學 (急需) - Ans.fyi 參考答案

高中化學 (急需)

[匿名]

2012-04-30 7:24 pm

01.727度c時，CaCO3←→CaO﹢CO2，Kp=190mmHg，今於8.2L容真空器內，置入CaO 5.6g及CO2 6.6g;加熱至727度c，則容器內壓力為多少mmHg?

02.已知500度C時2SO2﹢O2→2SO3之Kc=16，今於2L容器中放入若干SO3，達到平衡時，含有氧氣2mol，可知原來放入的SO3有多少莫耳?

03.氫氣及氮氣各16.0mol，同裝於2L的堅固容器中，將此混合物維持於650K，一直到建立平衡。此時分析容器內的產物得知含有8.0mol的氨氣。試求在此溫度下，由氫及氮氣製氨反應的平衡常數為多少?

回答 (1)

fooks

2012-05-01 8:19 pm

✔ 最佳答案

01.
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) .. Kp = PCO2 = 190mmHg

設 CO2 起初壓力為 Po mmHg。

PV = nRT
(Po/760) x 8.2 = [6.6/(12 + 16´2)] x 0.082 x (727 + 273)
Po = 1140 mmHg > PCO2

故平衡位置向左移，直至 CO2 的壓力等於190 mmHg。
容器內的平衡壓力 = 190 mmHg

02.
設原來放入 y 莫耳的 SO3。

2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)
最初濃度 (mol/L)： [SO2]o = 0, [O2]o = 0, [SO3]o = y/2= 0.5
平衡濃度 (mol/L)： [SO2]= 2, [O2] = 1, [SO3] = 0.5y - 2

Kc = [SO3]²/[SO2]²[O2] = (0.5y - 2)²/(2)²(1)= 16
0.5y - 2 = 8
y = 20

原來放入的 SO3 = 20 mol

03.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
最初濃度： [N2]o= 8, [H2]o = 8, [NH3]o = 0 mol/L
平衡濃度： [N2] = 8 - 4x(1/2)= 6, [H2] = 8 - 4x(3/2) = 2, [NH3] = 4 mol/L

Kc = [NH3]²/[N2][H2]³ = (4)²/(6)(2)³= 0.333

參考: fooks

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