複雜能學問題，有請高手出手～解答問題～十萬個感謝

簡單來講，標準還原電勢是代表一種物質的氧化能力，只是用伏特數來量化。
但是電池不單看一種物質的標準還原電勢，而是陰、陽極加電解液(假如電解
液有參與反應)，這樣組合起來才是電池的電動勢，也是大大認為的能量概念，
一般是用涅斯特方程式（Nernst equation）表示，它是用自由能公式導出來的。

http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E8%83%BD%E6%96%AF%E7%89%B9%E6%96%B9%E7%A8%8B


關於動力部分，一般是以電流 (current) 表示，不是電位。 可以參考 Butler-Volmer
equation. 以下聯結，提供參考。

http://en.wikipedia.org/wiki/Butler%E2%80%93Volmer_equation

不複雜。
電勢顧名思義就是電勢。你要說電位，電壓也行。
標準還原電勢不是能量。但是可以說跟能量(自由能)成正比。
反推，能量單位是焦耳(J) 而電勢單位則是福特(V)

能量 = 電荷 x 電勢 ，當你用一個電子的電荷來做計算時，那麼電勢就能夠被轉換成能量來做參考。

還原電勢代表的是一個還原反應有多容易成為自發反應(相較於另一個電化學反應)。比如說一個標準反應的電勢是+2.0 V 那2.0以下所有的反應都能夠被他趨向氧化，而他自己還原(或是保持還原狀態)了)
換句話說就是一個反應，他的反應物越喜歡待在"還原"的狀態。

硬要說的話可以當作"氧化力"(PS 力不是力學的力)
英文叫做oxidizing power而不是force.

有公式:
E = E0 - (RT/nF)ln (K)
K是化學平衡常數
公式名稱為: Nernst Equation
http://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation
符號定義請參照wiki

E = 電勢; E0 = 標準電勢; R = 完美氣體常數，等等等

如果你想要聯繫到G, Gibbs free energy.
那就是 dG = - nFE
F = 法拉第常數

你的自由能公式是由氣壓，溫度，容積定義的，由電化學所定義的就是上面講的那個。
dG = dH - TdS = V dp - S dT = - nF dE

再來就是並不是G月大反應越有利，是G的相差值越負(負值越大)，則反應越趨向自發。
dG < 0, 反應自發， dG = 0, 反應在平衡，dG > 0, 反應非自發。

你的觀念上錯誤了。dG 的定義是自由能。
dG 是指一個反應上還有多少熱力學上自由的(多餘的)能源可以被消耗。
多了太多多餘的當然趨向越可行。

熱力學跟動力學是沒有直接關係的。動力學是說速率，你所謂的有利是指速率嗎?
有利並非是指速率。而趨向自發跟反應會有多快毫不相干。