C60同石墨....它們有沒有C=C雙鍵咖?

C60 名為fullerene 富勒烯:
有C=C鍵
證據1:
由其結構可見，1個碳原子與3個鄰近碳原子，C有4個可成對電子，即該3個鍵，有1個係雙鍵。
證據2:
係有機化合物中，存在C=C鍵的總稱為alkene(烯烴)，所有烯烴的名稱皆有-烯 / -ene為字尾。例如:C2H4 乙烯(eth-ene).
富勒烯<=以烯為字尾。
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石墨:
沒有C=C鍵
雖然石墨與富勒烯一樣一個C旁邊有3個C，但是石墨的每個碳原子都只給出3粒電子成鍵。即每個碳原子都放出1個自由電子，所以石墨係導電體。

Simply speaking: both have "double bonds", in the sense that benzene has "alternating single & double bonds".
The double bonds are delocalized throughout the fused ring system(s), yielding "partial double bond".
N.B. For graphite, refer to "graphene".

兩個結構都沒有雙鍵的
它們的鍵合方式也是一個碳與另外三個碳成單鍵，有一粒未鍵合電子
C60是這樣構合形成一個足球形分子
而石墨是形成網狀結構

它們的未鍵合電子均會進行共振，使每條鍵介乎單鍵與雙鍵之間
是4/3鍵
這也是石墨能導電的原因，因為自由流動電子偏怖整個結構
值得注意的是C60是分子結構，電子只能在分子內移動，所以不能導電

KAHO富勒烯..我認同的你解釋
但石墨都真係好似都係有C=C但我想知解釋

I don't totally agree with Ka Ho's answer
Fullerene part is OK
but for graphite I think double bonds DO EXIST,
just that they are "moving" around very quickly, like that in benzene
making it "delocalized"