它們有沒有C=C雙鍵咖?
它們有沒有C=C雙鍵咖?
它們有沒有C=C雙鍵咖?
它們有沒有C=C雙鍵咖?
C60同石墨....它們有沒有C=C雙鍵咖?
2012-04-19 9:53 pm
回答 (5)
2012-04-20 12:42 am
✔ 最佳答案
C60 名為fullerene 富勒烯:有C=C鍵
證據1:
由其結構可見，1個碳原子與3個鄰近碳原子，C有4個可成對電子，即該3個鍵，有1個係雙鍵。
證據2:
係有機化合物中，存在C=C鍵的總稱為alkene(烯烴)，所有烯烴的名稱皆有-烯 / -ene為字尾。例如:C2H4 乙烯(eth-ene).
富勒烯<=以烯為字尾。
-----------------------------------------------------
石墨:
沒有C=C鍵
雖然石墨與富勒烯一樣一個C旁邊有3個C，但是石墨的每個碳原子都只給出3粒電子成鍵。即每個碳原子都放出1個自由電子，所以石墨係導電體。
2012-04-20 10:06 am
Simply speaking: both have "double bonds", in the sense that benzene has "alternating single & double bonds".
The double bonds are delocalized throughout the fused ring system(s), yielding "partial double bond".
N.B. For graphite, refer to "graphene".
The double bonds are delocalized throughout the fused ring system(s), yielding "partial double bond".
N.B. For graphite, refer to "graphene".
2012-04-20 6:57 am
兩個結構都沒有雙鍵的
它們的鍵合方式也是一個碳與另外三個碳成單鍵，有一粒未鍵合電子
C60是這樣構合形成一個足球形分子
而石墨是形成網狀結構
它們的未鍵合電子均會進行共振，使每條鍵介乎單鍵與雙鍵之間
是4/3鍵
這也是石墨能導電的原因，因為自由流動電子偏怖整個結構
值得注意的是C60是分子結構，電子只能在分子內移動，所以不能導電
它們的鍵合方式也是一個碳與另外三個碳成單鍵，有一粒未鍵合電子
C60是這樣構合形成一個足球形分子
而石墨是形成網狀結構
它們的未鍵合電子均會進行共振，使每條鍵介乎單鍵與雙鍵之間
是4/3鍵
這也是石墨能導電的原因，因為自由流動電子偏怖整個結構
值得注意的是C60是分子結構，電子只能在分子內移動，所以不能導電
參考: my
2012-04-20 4:09 am
KAHO富勒烯..我認同的你解釋
但石墨都真係好似都係有C=C但我想知解釋
但石墨都真係好似都係有C=C但我想知解釋
2012-04-20 2:18 am
I don't totally agree with Ka Ho's answer
Fullerene part is OK
but for graphite I think double bonds DO EXIST,
just that they are "moving" around very quickly, like that in benzene
making it "delocalized"
Fullerene part is OK
but for graphite I think double bonds DO EXIST,
just that they are "moving" around very quickly, like that in benzene
making it "delocalized"
收錄日期: 2021-04-11 18:56:34
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120419000051KK00322