1.於實驗中將0.201克Na2C2O4溶於適量的水，並經酸化後，以未知濃度的KMnO4溶液滴定。(Na2C2O4=134、KMnO4=158) (1)完成平衡離子反應式(MnO4+C2O4+H→)。 (2)當加入19.6mL的KMnO4溶液後，再多加一滴KMnO4溶液時，溶液即呈紫色，求KMnO4溶液的體積莫耳濃度。 (3)19.6mL的KMnO4溶液中含KMnO4若干克？ (4)欲滴定0.105mol FeSO4溶液，需上述KMnO4溶液若干mL？
2.某不純物中含錳，現欲決定錳的重量百分率，取該不純物5克，經適當處理，使錳以Mn2+的形式存於溶液中，採用標定過的KMnO4水溶液來決定Mn2+2的量，以知MnO4+Mn+OH→MnO2+H2O。
(1)採用半反應平衡上述反應式。
(2)達當量點時，共消耗0.1M KMnO4 40mL，求不純物中錳的重量百分率。(Mn=55.0)
3.某不純草酸氫鈉7.0克溶成100mL水溶液，分量取出20mL，用0.05M KMnO4滴定，滴入80mL時，恰達當量點。(Na=23)
(1)試寫出滴定反應的離子反應式。
(2)草酸氫鈉的純度為若干百分比？
高中化學三題(超急需)
2012-04-19 8:29 pm
回答 (1)
2012-04-19 11:46 pm
✔ 最佳答案
1.(1)
2MnO4^-(aq) + 5C2O4^2-(aq)+ 16H^+(aq) → 2Mn^2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
(2)
C2O4^2- 的莫耳數 = 0.201/134 = 0.0015 mol
由反應式，MnO4^- 的莫耳數 = 0.0015 x (2/5) = 0.0006mol
KMnO4 的體積莫耳濃度 = 0.0006/(19.6/1000) = 0.0306 M
(3)
19.6 mL 的 KMnO4 含 KMnO4 莫耳數 = 0.0006 mol
19.6 mL 的 KMnO4 含 KMnO4 質量 = 0.0006 x 158 = 0.0948 g
(4)
MnO4^-(aq) + 5Fe^2+(aq) + 8H^+(aq) → Mn^2+(aq) + 5Fe^3+(aq) + 4H2O(l)
Fe^2+ 的莫耳數 = 0.105 mol
MnO4^- 的莫耳數 = 0.105 x (1/5) = 0.021mol
KMnO4 的體積 = 0.021/0.0306 = 0.686 L =686 mL
*****
2.
(1)
兩條半反應式：
MnO4^-(aq) + 2H2O(l) + 3e^- → MnO2(s) + 4OH^-(aq)... (*)
Mn^2+(aq) + 4OH^-(aq) → MnO2(s) + 2H2O(l)+ 2e^- ... (#)
(*)x2 + (#)x3，並消去每邊的 8OH^-(aq)及 4H2O(l) :
2MnO4^-(aq) + 3Mn^2+(aq) + 4OH^-(aq) → 5MnO2(s) + 2H2O(l)
(2)
MnO4^- 的莫耳數 = 0.1 x (40/1000) = 0.004mol
由方程式，Mn^2+ 的莫耳數 = 0.004 x (3/2) = 0.006mol
Mn 的重量 = 0.006 x 55.0 = 0.33 mol
Mn 的重量百分率 = (0.33/5) x 100% = 6.6%
*****
3.
(1)
2MnO4^-(aq) + 5C2O4^2-(aq)+ 16H^+(aq) → 2Mn^2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
(2)
滴定中 MnO4^- 的莫耳數 = 0.05 x (80/1000) = 0.004 mol
滴定中 C2O4^2- 的莫耳數 = 0.004 x (5/2) = 0.01 mol
樣本中 Na2C2O4 的莫耳數 = 0.01 x (100/20) = 0.05mol
樣本中 Na2C2O4 的重量 = 0.05 x (23x2 + 12x2 + 16x4) = 6.7 g
N2C2O4 的純度百分比 = (6.7/7) x 100% = 95.7%
參考: 胡雪
收錄日期: 2021-05-01 13:07:11
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120419000016KK03134