鋁和次氯酸根離子的氧化還原方程問題

Al + 4OH⁻ → Al(OH)4⁻ +3e⁻
可否寫成:
Al + 4H2O → Al(OH)4⁻ + 4H⁺ +3e⁻

答案是：不可以

因為由 Al 氧化成 Al(OH)4⁻ 的反應，只可在強鹼介質（強鹼溶液）中進行，所以第一條半反應式正確。

而第二條反應式，右方有 H⁺(aq) 離子。無論在反應式（包括半反應式）任何一邊出現 H⁺(aq) 離子，都代表反應的介質是酸性的。因為 Al 在酸性介質中不可能氧化成 Al(OH)4⁻ 離子，所以第二條半反應式是錯誤的。而事實上，Al(OH)4⁻ 在酸性溶液中不存在，會轉化成 Al³⁺ 離子。
Al(OH)4⁻(aq) + 4H⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 4H2O(l)


=====
ClO⁻ + H2O + 2e- → Cl⁻ +2OH⁻
可否寫成:
ClO⁻ + 2H⁺ +2e⁻ → Cl⁻ + H2O

答案是：可以

由 ClO⁻ 離子還原成 Cl⁻ 離子，可在酸性介質或鹼性介質中進行。若在酸性介質中進行，用第二條半反應式；若在鹼性介質中進行，則用第一條半反應式。

2012-03-18 20:54:08 補充：
H^+ 和 Al^3+ 的上標太細小，很容易把 "+" 看錯成 "-"。

有D野唔明:
乜有Al(OH)4-同埋ClO呢隻野嫁咩...

下....Al+4H2O-->Al(OH)4- + 4H+ +3e-

鋁放入水會爆complex ion同hydrogen ion出黎...?唔好嚇我

Al +4OH- → Al(OH)4- +3e- 係alkaline medium既case
如果係neutral medium好多redox都唔會反應!
Al+4H2O-->Al(OH)4- + 4H+ +3e-
係無可能會發生

要睇你係咩medium,, acidic 同alkali環境會唔同

可以的.

把第一條方程加上4H+，兩邊可以平衡

把第二條方程加上2OH-，兩邊可以平衡


2012-03-18 17:11:45 補充：
把第二條方程加上2H+，兩邊可以平衡

2012-03-18 18:00:41 補充：
OH- + H+ --->H2O