請問呢個係咩反應, 點解會出到hcl gas???

NaCl + H2SO4 → NaHSO4+ HCl
這是一個濃硫酸作為高沸點酸去製造低沸點酸的反應。
在反應中，氯離子從硫酸分子中吸去氫離子變成氯化氫分子。氯化氫是一個沸發酸，在常溫常壓下是氣體，故形成後自反應混合逸出。

因此，以揮發酸的鹽與濃硫酸反應（通常一起共熱），會形成揮發酸的氣體。例如，硝酸鹽（如硝酸鉀）與98% 濃硫酸共熱，可形成硝酸的氣體，冷卻得液態硝酸。
KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3

但這方法不能用來製備有還原能力的揮發酸，因為熱濃硫酸是氧化劑，可與此類揮發酸起氧化還原反應。例如溴化鈉與98% 濃硫酸的反應：
NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
2HBr + H2SO4 → 2H2O + SO2 + Br2
又例如碘化鈉與 98% 濃硫酸的反應：
NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI
8HI + H2SO4 → 4H2O + H2S + 4I2


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NaHSO4 的水溶液呈酸性。

考慮由酸鹼中和製造出某鹽，而由所用酸和鹼的強弱來判定該鹽的酸鹼性，並不識用於酸式鹽（如NaHSO4）。

硫酸是一個二元強酸，硫酸在水中的電離可分成兩步：
H2SO4(aq) →H^+(aq) + HSO4^-(aq)
HSO4^-(aq) →H^+(aq) + SO4^2-(aq)
由第二條方程式可知，HSO4^- 離子在水中有很大程度的電離，形成氫離子，令水溶液呈酸性。

而 NaHSO4 含 Na^+ 離子 和 HSO4^- 離子，HSO4^- 離子在水中電離，形成 H^+(aq) 離子，故其水溶液呈酸性。

HSO4(-) 和HCO3(-) 的酸性(對比其共軛鹼) 不容易猜出.

另外, 酸置換反應亦可用於製備HBr 及HI ------ 請愛用(85%)濃磷(V)酸, H3PO4.

我覺得係conc.H2SO4既dehydrating properties作怪
佢吸走NaCl crystal既水分,逼住Cl同H form HCl gas離去


如果換做conc.HNO3,conc.HBr冇reaction既話就可以支持我既論點

鹼 係要有OH-
NaHSO4 拆開有
Na+, SO4(2-), H+ <~ 即係酸 acidic