chem: 點分polar同non polar??

(搭小巴個陣見到尼條問題...)

可能你係講緊尼個符號... δ

咁首先
係polar既concept入面
你首先要知道electronegativity

尼個世界入面
有好多野都唔公平
例如有有錢人同窮人 (我係後者...)
咁係chem既世界都一樣
例如HCl
H－Cl 係佢個structure
佢地1個比1粒e- 去form1個single bond
不過其實尼個single bond入面有既 其實係分配不平衡既
事實上 佢(果一對e-)spend係Cl 既time既多過H
尼個吸bond pair e- 既能力就係electronegativity(E.N.)

(HCl做例子)
咁係1個bond入面
如果e-係多時間係Cl多d
咁佢就會建立左一個slightly -ve charge係Cl度 (係永久既)
而同時就會有個slightly既 +ve charge係H度(都係永久既)
咁我地會用1個notation去表達
咁就係你講果1個δ
δ+ δ- (δ講緊既係個charge δ+就係個+ve charge)
H－Cl
+--->
^尼個都係會用既符號
尼1個係1個力尼 我地叫佢做dipole (因為係永久 所以都會叫permanent dipole)
+---> 睇個樣都知 +個邊係+ve ->個邊係-ve
尼個符號其實個來源就係話由正去負+->

講完尼個
我地去到點分molecule

簡單尼講 只要有different in E.N.
就會有dipole
而1個molecule入面
如果dipole可以cancel each other就係non-polar
cancel each other既意思就係話用vector sum = 0
多數其實就係話 central atom有lone pair => 99%都係polar
central atom 無 lone pair => 50%係polar 50%係non-polar
central atom 無lone pair + bond to same atom=> 99%都係non-polar

take CH4為例
而C (Central atom)無lone pair
佢係tetraheral in shape既 咁109.5度分開
4條野都指住C 姐係
H－C
+--->
δ+ δ-
咁佢地vector sum會cancel each other既
咁就會係non-polar

take NH3為例
佢係trigonal pyramidal in shape既
姐因為有對lone pair e-係N度
咁佢彈走左個3個N-H bond
因為
N－H
<---+
δ- δ+
所以佢地有個net dipole (vector sum出尼既數 =/= 0 所以有net dipole)
向N既lone pair
所以佢係polar

我地解法會係: shape => dipole cancel each other? => polar/non-polar
shape係determined by VSEPR theory
而簡單尼講係(LP=Lone pair BP=bond pair)
LP-LP>LP-BP>BP-BP (repulsion)
好多時都係因為repulsion => 做左個unbalance既shape => polar
例如NH3 SF4(SF4係個see-saw shape 因為LP彈走左幾個S－F bond)

主要都係咁
有野再問
希望幫到你

2012-03-08 22:15:44 補充：
無啦啦做咩又提到hydrogen bond既= =...
2件事= =

2012-03-11 14:32:00 補充：
唔係呀= = 唔明問到明= =!

我想問...你講GE

咁佢就會建立左一個slightly -ve charge係Cl度 (係永久既)
而同時就會有個slightly既 +ve charge係H度(都係永久既)

可5可以用個周期表去分
者係好似平時咁 如果個樣野GE CHARGE係負GE 佢就係δ-
如果本身個CHARGE 係正 就係δ+??

2012-03-13 21:39:53 補充：
我唔識點樣加番落去發問個到-_-...

極性(polar)和非極性(non-polar)是甚麼?
原子和原子鍵結時,電子不會完完全全"共用"的.電子在兩個原子之間走來走去,而某些原子接收電子的能力比較強,電子就會比較偏向那一個原子.當然也會走回另外一個原子,但電子有較多時間走在能力較強的那一個原子上.因此,造成分子上的電荷分佈不平衡,一個原子因為電子走在身上而帶少許負電.另一個被暫時接走電子的原子因少了電子而帶少許正電.因此,極性就產生了.

以水為例,氫接收電子的能力較小,氧的較大,因此電子會靠近氧原子一點,氧原子因而帶少許負電.而氫原子帶少許正電.電子的分佈不平均.因此,我們說水分子具有"極性",而水分子是極性分子,氧和氫之間具有"極性共價鍵".而這種極性對物質的物理性質具有很重要的作用.水分子上的氧原子因帶少許負電而吸引別個水分子個的氫原子.相同地,氫原子又吸引氧原子....這樣起來,水分子就會聚集在一起.我們把水分子之間的吸引力稱為"氫鍵"(實際上只是異性相吸的電荷吸引力,給個名字而己).水分子聚集在一起,在常溫常壓下就聚集成液體.但為什麼不是固體?因為分子/原子/離子的質量大小和氫鍵的數量,氫鍵的強度也是考慮因素,而水分子就剛好是液體.更強的有塑膠和蛋白質等等

非極性呢?電子分佈平衡或接近平衡的情況就叫非極性.但要注意,電子因為在分子上走來走去,同樣會令原子具有瞬間的電荷分佈不平衡.同樣會做到相似於氫鍵的作用.可是,這一瞬間很短暫,因此這樣的吸引力不太明顯.我們又給它一個名字,叫"倫敦分散力(London dispersion forces)"或分散力.它是凡得瓦爾力的其中一種.雖然有這種力量存在,由於作用不明顯/很弱,我們不把它和氫鍵相提並論,姑且把這類的分子叫非極性分子就算了.其中原子之間不是極性的共價鍵而只是普通的共價鍵.例子有碳氫化合物,貴氣體,單質元素等等.它們拉電子的能力相約.當是單質元素時,能力就完完全全一樣了.

我所說的"接收電子的能力"有一個指標來說明,由一位名叫鮑立(pauling)的科學家提出的,就是其他網友所說的"電負度"(electronegativity).電負度愈大代表接收電子的能力愈強,電子愈多時間靠近該個原子.電負度最大的元素是氟(F),而最小的是銫(Cs).但是如果查查英文版的維基百科,會發現氖的電負度比氟更大,但由於是問題範圍以外和我的知識所限而不在此說明.而電子分佈是有漸進式地不平衡的.兩個原子之間的電負度(拉電子的能力)差異愈大,電子分佈不均就愈明顯,極性也就愈明顯和愈大.而這可以通過計算兩個原子之間寬電負度差值來看得出來,通常大於2.0的都是離子鍵.(可是有些"離子鍵"的電負度差小於2.0,因此可以看得出離子鍵和共價鍵的分別不是可以理想地由非金屬和金屬之間的組合來分開,如AgCl)

所以,極性和非極性是一個相對的概念,簡單來說可以說成兩種東西,但嚴格來說不是.而極性是屬於共價鍵的範圍,離子鍵可以看成"極性超級大的,大得可以把原子帶永久電荷"的共價鍵.那麼,"一正一負"自然就是離子去掉/接收電子的數量啦.(但如果你說的是一個類似某種西方文字加上一個正負號的那個,那就代表該個原子帶少許電荷(可以是正可以是負)的意思,而不是帶一正一負.)

2012-03-07 20:38:26 補充：
留意氫鍵和極性共價鍵的分別,極性共價鍵是同一個水分子內的氧和氫的共價鍵(個體的).而氫鍵是不同水分子之間的作用力.

2012-03-07 20:43:02 補充：
之於決定分子有沒有氫鍵的因數有分子的形狀和電負度差值.樓上所說的是A-Level的解釋,您有興趣的話可以找一找更多的資料.

化合物的分子同分子之間都會產生一個力互相吸引來結合

polar molecule內的分子所產生的力沒有互相抵消
這個力多數會向住FON等atom

- 代表較electronegative 的 atom
FON 是很electroneative的 即是吸電子能力很大
就會把一起結合的分子的外圍電子拉向自己
造成一個不平衡的力
例如NH3 HF H2O

有polar bond就有polar molecule

There are polar/non-polar bonds and polar/non-polar molecules.
Which one do you refer?