F4 Chem
2012-03-04 12:09 am
What is the mass of nitrogen present in the sample of sodium nitrate (NaNO3) which contains 100 g of sodium?
回答 (3)
2012-03-04 7:11 am
✔ 最佳答案
在NaNO3裏Na和N的比是1比1因為Na:N=1:1
所以 100÷23 : N的質量÷14 = 1:1
所以N的質量=60.9克
(比例法)
1摩爾Na N O3生成1摩爾Na 亦同時生成1摩爾N
Na 摩爾數100÷23=NaNO3摩爾數(4.35摩爾)
NaNO3摩爾數=N 摩爾數
X÷14=NaNO3摩爾數
X=60.9克
(摩爾法)
建意用比例法快又簡單
參考: 自己的知識
2012-03-04 5:31 am
唔係好知001做咩計咁耐
主要係
No of mol of Na = no of mol of NaNO3
咁只要100g/23gmol-1 = no of mol of NaNO3 = no of mol of N
咁乘番14gmol-1 就會有Nitrogen既mass
姐係話 100gx14gmol-1/23gmol-1 = 60.87g
2012-03-04 15:11:48 補充：
太多steps反而會比人扣pp
主要係
No of mol of Na = no of mol of NaNO3
咁只要100g/23gmol-1 = no of mol of NaNO3 = no of mol of N
咁乘番14gmol-1 就會有Nitrogen既mass
姐係話 100gx14gmol-1/23gmol-1 = 60.87g
2012-03-04 15:11:48 補充：
太多steps反而會比人扣pp
2012-03-04 1:36 am
mass of nitrogen
=﹝100/[23.0/(23.0+14.0+16.0*3)]﹞*[14.0/(23.0+14.0+16.0*3)]
=[100/(23.0/85.0)] * (14.0/85.0)
=60.9g
2012-03-03 21:38:43 補充：
人地可能只係想比個清楚d既step
2012-03-04 15:43:28 補充：
下=.=.....
咁有趣
=﹝100/[23.0/(23.0+14.0+16.0*3)]﹞*[14.0/(23.0+14.0+16.0*3)]
=[100/(23.0/85.0)] * (14.0/85.0)
=60.9g
2012-03-03 21:38:43 補充：
人地可能只係想比個清楚d既step
2012-03-04 15:43:28 補充：
下=.=.....
咁有趣
參考: F4 science student
收錄日期: 2021-04-20 12:16:48
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120303000051KK00439