酸鹼中和的題目

方法1:

M=溶質mole/體積L

50ml 1M 硫酸(H2SO4)=0.05L =0.05mole 硫酸
硫酸中帶有2個H+ -->0.05X2=0.1mole的H+所以NaOH要提供0.1mole的 OH-

NaOH 0.5M

0.1/x=0.5/1

x=0.2L=200ml
-------------------------------
方法2:

H2SO4 +2NaOH -> 2H2O +Na2SO4

也就是說 NaOH的mole要是H2SO4 的2倍

但原本NaOH的濃度即少了1/2 因此量也要多2倍

所以NaOH的量要是 H2SO4 的4倍
有就是 50 X2(濃度) X2(mole 數)=200ml

可能是題目或答案有誤。

2012-02-28 19:11:40 補充：
H2SO4中 S會因物質的不同而會有不同的鍵結方式(高中，高2或3)(共價的方式較不同)

因此SO4 會是-2(抱歉這邊沒辦法講的很詳細)

而H 即是+1

H2SO4->(-2)+(1x2)=0

這問題以前還沒學到時自己也有類似的問題，希望回答有幫助到你。

你的答案是正確的，而 100 mL 的答案是錯誤的。

硫酸和氫氧化鈉的反應式是：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4+ 2H2O
1 莫耳 H2SO4與 2 莫耳 NaOH 反應。

H2­SO4 的莫耳數 = MV = 1x (50/1000) = 0.05 mol
NaOH 的莫耳數 = 0.05 x2 = 0.1 mol
NaOH 的體積 = 莫耳數/M = 0.1/0.5 = 0.2 L = 200 mL


但若題目的濃度單位為當量濃度 N，而不是莫耳體積濃度 M 的話，答案則為 100 mL。


在計算 H2SO4各元素的化合價是，H 和 O 分別是 +1 和 -2，但 S 的化合價要通過計算才可得到。
在 H2SO4中，化合價總和 = 2(+1) + S化合價 + 4(-2) = 0
所以 S 的化合價 = 0 - 2 + 8 = +6

S 的化合價在不同化合物中有所變化：
在 H2S 中，S 的化合價 = -2
在 SO2和 H2SO3中，S 的化合價 = +4
在 SO3和 H2SO4中，S 的化合價 = +6