F.3 離子鍵 ionic bond

你應該學左Group 1 的elements共通點係outermost shell electron 係1，咁佢地就會放走1粒electon去attain一個octet number 的 stable form Eg, Na^+, K^+.... 咁group 2 自然係Ca^2+ 啦。相反group 5 to 7的element 就係吸 electons 去達至8粒的stable form啦，Eg: Cl^-, O^2-等等。我係度解釋多D啦，Cl 的 electrons 係 2,8,7，咁佢只要吸一粒就係2,8,8(stable左)。咁至於點解吸就係負呢，因為electron 係negative charged 的，吸多左帶負GE野，個atom就負左。

化學式就好似打交叉咁，charge 交叉放就得啦。


圖片參考：http://imgcld.yimg.com/8/n/HA08284959/o/701202260076313873441930.jpg

Billyionaire問個條太深了
是高考野
能階那些慢慢學
在低年級用住八隅體先

尼個固然係問題...

要注意番人地只係f3...
做咩又拎obital出尼講既 = =...

樓上果位(康仔)
我估你打錯野,你係咪想打CaCl2?

,【,澄清番先,Ca唔係2+,佢本身係原子尼,冇電苛的,所以,所有原子都係冇電苛的,離子先會有。】

回番樓主,其實主要睇番佢既電子排佈(每個原子都想自己最外圍的電子殻有齊8粒電子),如Ca,係2,8,8,2 而Cl就係,2,8,7。Ca就多左2粒(所以要放2粒電子走,變成離子,因此先變Ca2+),而Cl就差1粒先夠齊8粒,所以每個Ca都要有2個Cl尼反應
條式就變左:CaCl2
PS:離子化學式既一個核心概念就係:一個(多數係金屬)放電子,另一個(多數係非金屬)吸電子,目的好簡單,變成8隅體

康仔, 如果你對你的答案和A* 認真的話, 我請你和改卷者都去死死好了.
Na 有"2+" , 虧你信心爆棚的講得出....

Sodium is a Metal, 2+
Chlorine is a Non-Metal, 1-

Na2++Cl1-=NaCl2

This is because there is 2 electron in the outer shell of Sodium and 7 in the outer shell of Chlorine and all of them are trying to form an Ion by losing or gaining electron to from a full outer shell, for Sodium it need to lose 2 electron and the charge of the electron minius losing 2- is same as 2+ and oppositer occurs for Chloring, it is trying to get 1 electron to form a full outer shell and 1 electron is -, making it 1- Ion, but 2+ 1 = -1 so we need another electron to make it neutral, every equation have to be Neutral, 0 !!!

2012-03-05 00:12:44 補充：
-.- sorry I read the question thinking Calcium and put Sodium... It is easier to understand after you learn orbital and polar charges, the way it works is one energy level can only obtain a certain amount of electron, singles than pairs,

2012-03-05 00:12:55 補充：
level one can hold 2 level two can hold 8 level three holds 8 or 18 after level 4 have at least 2. Polar charge is about the potential difference in negetivity, when it is small, it acts like a covalent bond but when it is high it acts like a Ionic bond

2012-03-05 00:13:34 補充：
Thank you for correcting me

讀文學的學生

1. 先解決如何決定原子的正和負.
大部份的化學物質都符合八隅體結構(rule of eight),即原子的最外電子層有八粒電子就算是穩定.(說一說題外話,部份氮氧化物不符合這原理也可以存在,但這不在form3的化學的範圍,只要記住部份氮氧化物不是就可以了)而原子為了達到這樣穩定的結構,它們會嘗試放出/接收電子到自己最外的電子層,因而產生共價鍵(covalent bond)和離子鍵(ionic bond).
以Ca為例,它最外層只有兩個電子.您雖然可以說它能得到6粒電子從而成為八隅體,但鈣是金屬,它傾向於放出電子,而且是2個電子放光,和Ar的最外層電子數目相同.(最外層的電子放光了自然沒有電子,但再內一層已經是由八顆電子填滿,因而穩定)同時,Ca因為失去了2個電子,令電子數和質子不相等,質子數因而比電子數多2,因此帶個正電荷,鈣從鈣變成鈣離子.我們把鈣離子寫成Ca2+(2+是像次方一樣寫在Ca的右上方,由於知識+的功能不完善,無法正確顯示出來)
又以Cl為例,它最外層有7顆電子,您雖然可以說它能放光7個電子,但Cl是非金屬,它不會這樣做,反而會接收一個電子.令電子數比質子數多1,因而帶1負電荷,同樣寫成Cl-(1是習慣性地省略的),負號也是上標.

雖然現在Ca2+和Cl-都已經穩定了.但由於它們帶相反的電荷,因此會吸引(在水溶液情況中不同,但不在話題內),目的是成為中性的,電荷數加總起來不帶電化合物.(意思是它們的電荷數相加為0) 可是Ca帶2+,Cl帶一個-,如何平衡呢?於是它們決定一個Ca2+和兩個Cl-來平衡.Ca的2+加上2個Cl的2*(-1)加起來就是0.因此,二氯化鈣(簡稱氯化鈣)就生成了.因為已經電荷平衡了,我們不必把它們的電荷寫出來,所以二氯化鈣的化學式就是CaCl2(2為下標)

說一說深一點,假設現在有一大團帶負電的分子團叫"Cr2O72-"(也是顯示問題,是2個Cr和7個O帶兩個負電而不是2個Cr和七十二個O帶一個負電).您可以理解為一大團帶兩個負電的分子團(分子團可理解為"一舊野"),為了平衡這兩個負電荷,兩個正電荷是需要的.K+和Na+等只帶一個正電荷,因此需要兩個K+/Na+來平衡.當然您也可以用Ca2+和Fe3+等離子,這以K+和Na+為例.於是2個K+或Na+就和一個"Cr2O72-"平衡了.我們把它寫成K2Cr2O7或者Na2Cr2O7.只是名稱長了一點.讀的人會自動地記住這離子化合物分為2個K+和1個Cr2O72-兩部份而不是三部份.

再說複雜一點,如果是Fe3+(是一個Fe帶三個正而不是三個Fe帶一個正)和O2-(是一個O帶兩個負而不是兩個O帶一個負)的話又如何平衡呢
答案是 : 兩個Fe3+總共帶六個正電荷,三個O2-帶六個負電荷,因此寫成Fe2O3.
以上的方法對某些人來說可能很慢,但這是最好的方法,因為您能理解得最多,時間久了自然會快.
以下是廢話可以不必理會.

在F.3的化學中,金屬釋出電子,非金屬接收電子,目標是最外層八顆.但讀到大概(以前的)A-Level時就不這樣說.八隅體規則不能解釋過渡金屬(週期表中一大堆中間的金屬元素)離子和氮氧化物的結構.因為它們涉及如其他網友所說的obital(軌域)和energy(能量).而金屬也可以"接收"電子(但不是如Cl般明確地接收).至於為何這些離子帶有這樣的電荷數而不是其他就會涉及很深入的概念,Ca和Na等還可以解釋,但Cu和Fe等中間的元素就不能.如果你有興趣可以深入研究.F.3程度只需要記住What,記住Why是Extra的.

感謝您的注意!

2012-02-26 22:33:45 補充：
說錯了,電子的放出和接收是成為離子化合物.共用電子才是共價化合物

樓上答得好好,但你有冇諗過點解8粒電子ocetet就stable呢?

如果要深入了解既話我建議你上網搵搵orbital theory或呢個網
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/atomorbs.html
orbital theory背後又係量子力學Quantum mechanics(<---我都睇唔明)
http://en.wikipedia.org/wiki/Quantum_mechanics
睇睇即使唔明都唔驚,讀science最怕就係明明好複雜都硬係要將事情簡單化,令人容易誤解事件本身!

2012-03-04 10:45:34 補充：
我都係比個渠道你深入了解姐,睇唔睇係另一件事

Sodium-Na
Chlorine-Cl

Valency

Sodium-1
Chlorine-1

=NaCl




Al-3
O-2



Valency
Swap
=Al2O3