相對同位素質量

要解釋您的問題,先說說原子的結構.

原子由三種穩定的粒子所組成,包括質子(帶正電)proton,中子(neutron)不帶電或中性),電子(帶負電)electron.而中子和質子聚集(而不是聚合)在一起形成原子核,電子就在核外跑來跑去.
不同種類的原子有不同數量的質子,中子和電子.化學家找到世界上最基本的是大約100多種原子(幻想上可以無限,實際上就是另外一回事).
為了分辨這100多種原子,化學家們決定用質子的數量作標準.所以質子又被稱為原子序.
但質子和中子聚集的比例可不是隨意的,它們的其中一個可能會比另外一個多幾粒.所以,我們把中子數最少的那個為準.以氫為例,它有幾種可能:
氫 = 1個質子 + 1個電子
氘(重氫) = 1個質子 + 1個中子 + 1個電子
氚(超重氫) = 1個質子 + 2個中子 + 1個電子
(更重的還沒有被發現,請科學家們努力吧)
我們把它們叫做同位素(isotopes).
*由於電子輕得可以忽略,所以不納入原子質量的計算.
由上面可發現,上面三種同位素的中子數都不同.假設質子的質量是1,中子也是1,電子不計算.那麼它們分別的總質量是:
氫 : 1個質子 = 1
氘 : 1個質子 + 1個中子 = 1+1 = 2
氚 : 1個質子 + 2個中子 = 1+1+1 = 3
所以,同位素的質量是不同的,我們也可以看得出,同位素的定義是質子數(或原子序)相同(不相同的話就是第二種元素),但中子數(或質量數)不相同的原子.例如,氘就是氫的同位素之一.

人們就得出小學生也看得憧的數式:
一個原子的質量數 = 它的所有質子數 + 它的所有中子數
一個原子的原子序 = 一個原子的所有質子數
一個原子的所有電子數 = 一個原子的所有質子數(當原子整體不帶電時)

2012-03-04 12:20:44 補充：
噢,我忘了,其他網友說得對,應該是以12分之1個C原子的質量(12.0000)作標準而不是質子數最低的那個

要留意既係
isotope有既係same既chemical properties
而physical properties會因為mass既分別而有小量既唔同: )
例如m.p. 同 b.p.

首先你要明白一種元素可以有好多唔同既同位素
例如元素氫就係所有有1粒質子同1粒電子既物質,中子數不限,
既一個元素(name-number)例如氫-1姐係相對質量係1既氫元素
氫既同位素有:
氫-1(普通既氫)有1粒質子1粒電子0粒中子
氫-2(姐係氘)有1粒質子1粒電子1粒中子
氫3(姐係氚)有1粒質子1粒電子2粒中子
相對同位素質量姐係將質子同中子既數量相加(電子唔洗計算在內,因為電子質量極細,可忽視)
氫-1 既相對同位素質量=1+0=1
氫-2(氘) 既相對同位素質量=1+1=2
所以氫-1既質量同重量並不等於氘
同理氫-3(氚)既相對同位素質量=1+2=3

比多個例子你
氯有17粒質子17粒電子
氯-35有17粒質子18粒中子同17粒電子 相對同位素質量=17+18=35
氯-37有17粒質子20粒中子同17粒電子 相對同位素質量=17+20=37

2012-02-26 17:54:57 補充：
重點在於 相對同位素質量=質子同中子既數量相加

2012-02-27 13:05:58 補充：
同位素既質量數咪姐係佢既相對同位素質量囉= ="

相對同位素質量是指某元素的某個同位素的原子的相對質量（以12C = 12.0000為標度）。


氫有三個同位素（氕、氘、氚），一個氕原子的相對質量（1.007825）就稱為氕的相對同位素質量，一個氘原子的相對質量（2.014101）就稱為氘的相對同位素質量，而一個氚原子的相對質量（3.016049）便稱為氚的相對同位素質量。




2012-03-01 22:04:26 補充：
質子+中子=質量數
原子序=質子數目=電子數目