高一基礎化學

2012-02-27 6:28 am
我是位高一生這題我絞盡腦汁就是想不出來了!麻煩用詳細的解說解答我!謝謝


在25度,1ATM下,含有甲烷 氫氣 氮氣 的混合氣體100ML,現加入同狀況下的氧氣80ML
,使之完全燃燒,在冷卻到原來狀況,體積減為75ML,在經過KOH以吸收二氧化碳,結果體積減為69ML,問原來的甲烷.氫氣.氮氣各為若干ML?
答;甲烷6ML 氫氣2ML 氮氣2ML
更新1:

錯誤更正混合氣體10ml

回答 (2)

2012-02-27 8:29 am
✔ 最佳答案
混合氣體的體積應為 10 mL,而不是 100 mL。

設在 10 mL 混合氣體中,含x mL 的 CH4,以及 y mL 的 H2。

完全燃燒的反應:
(1): CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
(2): 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
(氮氣不可燃。)

在反應 (1) 中:
耗用 CH4 的體積 = x mL
耗用 O2 的體積 = 2x mL
生成 CO2 的體積 = x mL
生成 H2O 的體積 ≈ 0 mL
(相對氣體體積,液體體積可忽略不計。)

在反應 (2) 中:
耗用 H2的體積 = y mL
耗用 O2 的體積 = 0.5y mL
生成 H2O 的體積 ≈ 0 mL

生成 CO2 (被 KOH 吸收) 的體積:
x = 75 - 69
x = 6

反應(1)中體積改變 + 反應(2)中體積改變 = 總體積改變
(-x - 2x + x) + (-y - 0.5y) = 75 - (10 + 80)
-2x - 1.5y = -15
2x + 1.5y = 15
2(6) + 1.5y = 15
1.5y = 3
y = 2

在混合氣體中:
甲烷體積 = 6 mL
氫氣體積 = 2 mL
氮氣體積 = 10 - (6 + 2) = 2 mL
參考: Uncle Michael
2012-02-27 9:01 pm
回答001清楚明瞭 調理分明 值得贊助


收錄日期: 2021-04-28 23:58:52
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120226000015KK08992

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