S2O32- 變 SO42- / S4O62-?

2012-02-01 9:06 pm

點解S2O32- 一時變 SO42- 一時變 S4O62-?

for example:
I3- + 2S2O32- ----> S4O62- + 3I-

and

S2O32- + 4Br2 + 5H2O ----> 2SO42- + 10H+ + 8Br-

有冇人可以解釋下?

回答 (2)

小云

2012-02-02 3:43 am

✔ 最佳答案

S2O3^2- 硫平均氧化數為:+2 事實上一個硫氧化數是0 而另一個是+4
S4O6^2-平均氧化數為:+2.5 事實上兩個硫氧化數是 0 而另兩個是+5
SO4^2- 氧化數為+6Br2氧化能力大於I2(I2+I- -->I3-可逆反應) 事實上是I2發生發應
在同一種元素中,氧化數越正表示氧化能力越強還原能力越弱
所以還原能力 S2O3^2- > S4O6^2- > SO4^2-
而你可以理解成在電化序位置高低是 S2O3^2->I2>S4O6^2->Br2,Cl2,F2>SO4^2-
所以Br2,Cl2,F2可以把S4O6^2- 進一步氧化成SO4^2-

2012-02-01 19:47:15 補充：
哪當然電化序只是方便理解
實質排序　可不是這樣
SO4^2-不比F2　低　它不能再被氧化的原因　是硫最大的氧化數為+6

參考: MY

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用戶25529

2012-02-02 12:50 am

I guess it is due to the difference between the oxidizing power of different halogens/ions

2012-02-01 16:56:12 補充：
this difference caused different "extent" of oxidation of thiosulphate

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