S2O32- 變 SO42- / S4O62-?

S2O3^2- 硫平均氧化數為:+2 事實上 一個硫氧化數是0 而另一個是+4
S4O6^2-平均氧化數為:+2.5 事實上 兩個硫氧化數是 0 而另兩個是+5
SO4^2- 氧化數為+6Br2氧化能力大於I2(I2+I- -->I3-可逆反應) 事實上是I2發生發應
在同一種元素中,氧化數越正 表示氧化能力越強 還原能力越弱
所以還原能力 S2O3^2- > S4O6^2- > SO4^2-
而你可以理解成在電化序 位置高低是 S2O3^2->I2>S4O6^2->Br2,Cl2,F2>SO4^2-
所以Br2,Cl2,F2可以把S4O6^2- 進一步氧化成SO4^2-

2012-02-01 19:47:15 補充：
哪當然電化序只是方便理解
實質排序　可不是這樣
SO4^2-不比F2　低　它不能再被氧化的原因　是硫最大的氧化數為+6

I guess it is due to the difference between the oxidizing power of different halogens/ions

2012-02-01 16:56:12 補充：
this difference caused different "extent" of oxidation of thiosulphate