在相同狀況環境下，填充相同體積的氧氣氣球，則兩氣球中，氧氣與

2012-01-25 4:13 am

張同學取 10 克碳酸鈣置於有分支的錐形瓶中，加入 3M 鹽酸 100mL ,
( 1 ）理論上可生成二氧化碳氣體多少莫耳?（反應式:碳酸鈣＋鹽酸 → 二氧化碳十氯化鈣＋水）
( 2 ） 0度 C , latm 下， lmol 氣體之體積為V = 22 . 4L
試問，上述實驗所得的氣體，在 27度C 、 76cm Hg 下，填充的氣球體積佔多少公升？
( 3 ）某生另外操作雙氧水產生氧氣的實驗，在相同狀況環境下，填充相同體積的氧氣氣球，則兩氣球中，氧氣與二氧化碳知原子比為何？

回答 (1)

fooks

2012-01-25 5:26 am

✔ 最佳答案

(1)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

所加入 CaCO3 的莫耳數 = 10/(40 + 12 + 16x3) =0.1 mol
所加入 HCl 的莫耳數 = 3 x (100/1000) = 0.3 mol
若 CaCO3 完全反應，所需 HCl 的莫耳數 = 0.1 x 2 = 0.2 mol
故知 HCl 過剩，CaCO3 完全反應物（限量反應物）。

起反應 CaCO3 的莫耳數 = 0.1 mol
生成 CO2 的莫耳數 = 0.1 mol

(2)
P1 = 1 atm, P2 = 76 cmHg = 1 atm, 所以壓力不變。
n1 = 1 mol, n2 = 1 mol, 所以氣體莫耳數不變。

T1 = 273 K, V1 = 22.4 L
T2 = (273 + 27) k = 300 k, V2 = ?

PV = nRT
V/T = nR/P
由於 n 及 P 均不變，而 R 為常數，所以 V/T = 常數
V1/T1 = V2/T2
22.4/273 = V2/300
V2 = 22.4 x 300 / 273 = 24.6 L

所求的氣體體積 = 24.6 L

(3)
PV = nRT
由於 P, V 及 T 均相同，而 R 為常數，所以兩氣體的莫耳數相同。
故此，兩氣體的分子數目相同。

每個 O2 分子含 2 個原子，而每個 CO2 分子含 3 個原子。

原子數目比 O2 : CO2= 2 : 3

參考: Tsui

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