氫原子、氫離子的大小 ..

氫離子中含一個質子，
氫原子中含一個質子一個電子，
α粒子即氦原子核含兩個質子兩個中子。
Sol:自然界中的原子, 都是由質子、中子和電子組合而成, 元素當中最特殊的就是氫原子, 氫原子中含一個質子和一個電子但沒有中子 (質量數=中子數+質子數, 氫的質量數=1, 質子數1, 中子數0；電子數=質子數=1)自然界中就只有氫是特例不含中子, 其它原子都一定含有中子, 因為是特例, 所以要死背。氫離子是氫原子失去一個電子所形成, 所以氫離子就相當於1個質子。
α粒子: 所謂的α粒子就是氦離子, 也就是相當於氦原子失去外層的電子氦原子的質量數為4, 原子序為2(即質子數=2), 中子數 = 4-2=2, 電子數=2所以氦原子含兩個質子，兩個中子和兩個電子氦離子(α粒子)是氦原子失去外層的兩個電子所形成, 所以α粒子即氦原子核含兩個質子兩個中子。

氘, 氚, 氦-3 .

用另外一個角度解釋給妳聽
所有的物質都是由三種基本粒子所組成~質子 中子跟電子
而取決這個物質是什麼東西的關鍵就是"質子"的數量
其他中子跟電子的數目都有可能改變
所以妳要記的是"質子數"~也就是"原子序"
其他的都是理解的部分 不須死記
在原子中 電子的得與失就造成了離子
不同的中子數則是形成了"同位素"
例如氫隨著不同的中子數
分別存在著氕(1H) 氘(2H) 氚(3H)這三種同位素
也就是質子都是一個 但是中子卻是分別為0,1,2個
在一般情形下我們都統稱他們是氫原子
除非在做核化學的討論時 我們才會去做區分
而當原子得到或失去電子時 我們就稱呼它是"離子"
帶正電者我們稱作"陽離子"例如 H+, Fe3+, Na+...etc
帶負電者我們稱作"陰離子"例如 Cl-, F-...etc
值得注意的是有時不是單一原子得到電子我們也稱做是陰離子
例如硫酸根SO4(2-), 碳酸根(CO3(2-)..etc
至於到底是形成陽離子還是陰離子 跟得到電子的傾向強弱有關
日後你自然會學到 先理解這些就行了

2012-01-19 17:51:27 補充：
樓上有錯喔
氦是"兩質子兩中子"