國二理化 化學式

題目中的化學式應分別是 MCl2 和 MSO4。氯離子是 Cl^-，帶一個負電荷，而硫酸根離子是 SO4^2-，帶兩個正電荷。由於在離子化合物中總電荷為零，故從兩化學式可知金屬 M 的離子為 M^2+，帶兩個正電荷。

(A) 和 (D) 不正確。若電子數目為 10，原子的電子組態為 2, 8。這是一個貴氣體，不可能形成帶兩個正電荷的陽離子。

(B) 不正確。若電子數目為 13，原子的電子組態為 2, 8, 3。失去最外層 3 粒電子後，形成帶三個正電荷的陽離子，而不是帶兩個正電荷。

(C) 正確。若電子數目為 12，原子的電子組態為 2, 8, 2。失去最外層 2 粒電子後，形成帶兩個正電荷的陽離子，與題目相乎。

另一個較快的方法是不用看題目。每粒質子帶一個正電荷，而每粒電子帶一個負電荷。原子是中性的，故此原子中的質子數目與電子數目相等。在四個選擇中，只有 (C) 的選擇是質子數目與電子數目相等。