化學氣體分壓 莫耳分率

於35度,200ml容器含氮氣與氧氣之混合氣體720mmHg,若容器內有0.002mole氮氣,則氮氣的莫耳分率為?

P = 720/760 atm
V = 200 mL = 0.2 L
n = ? mol
R = 0.082 atm L mol⁻¹ K⁻¹
T = 35°C = 308 K

PV = nRT
(720/760) x 0.2 = n x 0.082 x 308
n = 0.0075 mol

N2 的莫耳分率 =0.0020/0.0075 = 0.27


=====
一容積10L，在25°C時裝有一氧化碳及二氧化碳之混合氣體,其總壓力為2 atm,已知含一氧化碳 0.2 mole,求各氣體之分壓?

只考慮 CO：
PV = nRT
PCO x (10 L) = 0.2 x (0.082 atm L mol⁻¹ K⁻¹) x (273 + 25)
CO 的分壓 PCO = 0.49atm
CO2 的分壓 = 2- 0.49 = 1.51 atm

(題目所給的答案把 CO 與 CO2 的分互換了。)
(若答案沒錯，則題目中的 0.2 mol 應為二氧化碳而非一氧化碳。)